某高分子化合物M的合成路线如下：回答下列问题：

已知：(R表示饱和烃基)。
(1)A→B的反应类型是_________________。H→J的反应类型是_________________
(2)C→D的反应条件为___________________。
(3)E可以使溴的四氯化碳溶液褪色，则E的系统命名是_____________________。
(4)设计反应G→H和J→K的目的是__________________。
(5)H有两种可能的结构，为了确定其结构可选用的仪器是________(填代号)。
a．红外光谱仪    b．质谱仪    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
(6)高分子化合物M的单体为____________________ (写结构简式)。
(7)J→K的化学方程式为______________________。
(8)与L具有相同官能团的L的同分异构体还有_____种，（不包括立体异构和L本身）其中核磁共振氢谱为3组峰，且面积比为3：2：1的是_____________(写结构简式)。

下列有关说法正确的是

A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素

B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3

C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541．8 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

某学习小组研究溶液中Fe²⁺的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

实验Ⅰ

物质	0 min	1min	1h	5h
FeSO4	淡黄色	桔红色	红色	深红色
（NH4)2Fe(SO4)2	几乎无色	淡黄色	黄色	桔红色

 
（1）上述(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液pH小于FeSO₄的原因是________________（用化学用语表示）。溶液的稳定性：FeSO₄_______(NH₄)₂Fe(SO₄)₂（填“＞”或“＜”）。
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中的NH₄⁺保护了Fe²⁺，因为NH₄⁺具有还原性。进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验。

操作	现象
取________________________, 滴加__________________，观察。	与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。

 
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80 mol·L^－1 pH为1、2、3、4的FeSO₄溶液，观察，发现pH＝1的FeSO₄溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO₄溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe²⁺＋O₂＋10H₂O  4Fe(OH)₃＋8H⁺
由实验III，乙同学可得出实验的结论是____________，原因是______________________。

（4）进一步研究在水溶液中Fe²⁺的氧化机理。测定同浓度FeSO₄溶液在不同pH条件下，Fe²⁺的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是______________。
（5）综合以上实验，增强Fe²⁺稳定性的措施有_________________。
（6）向溶液中加入一定量H₂O₂氧化Fe^2＋。为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe^2＋，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、_________和_______________。
②若滴定xmL滤液中的Fe^2＋，消耗amol·L^—1K₂Cr₂O₇标准溶液bmL，则滤液中c(Fe^2＋)= ___________mol·L^-1