1.单选题- (共5题)
1.
下列叙述正确的是
A.不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 |
B.充电电池又称二次电池,其充电时的反应是放电时的反应逆向进行 |
C.镍镉电池不能随意丟弃的主是原因是镍、镉的资源有限,价格昂贵 |
D.燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量利用率可达100% |
2.
某化学电源的工作原理如图。下列说法不正确的是( )


A.采用多孔金属作电极可增大电极接触面积,提高对气体的吸附能力 |
B.通H2的电极作负极,发生氧化反应 |
C.通O2的电极发生的电极反应:O2+4e-+4H+=2H2O |
D.该电池工作时发生的主要能量转化形式为化学能转化为电能和热能 |
3.
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:
mCeO2
(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是
mCeO2

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2

下列说法不正确的是
A.该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂 |
B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
C.1mol CeO2参加反应,共生成2xmol的气体 |
D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O |
4.
对于敞口容器中的化学反应:Zn(s)+H2SO4(aq) =ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是


A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量 |
B.反应过程中能量关系可用上图表示 |
C.若将该反应设计成原电池,则Zn为负极 |
D.若将该反应设计成原电池,当有32.5g锌溶解时正极放出11.2 L气体 |
5.
下列说法不正确的是
A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源 |
B.开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 |
C.用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量 |
D.电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源 |
2.实验题- (共1题)
6.
I. NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。
已知:反应①:4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H="-905.0" kJ·molˉ1
反应②:4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H="-1266.6" kJ·molˉ1
写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式:______________________________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应①,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表:
则下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。
A.使用催化剂,可加快反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时,说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均反应速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2,已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用,某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告:
(1)实验过程:在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象:__________________________________________________。
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
你认为最不可能的是_______同学的猜想,理由是____________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究,请你仔细分析后完成表格:
(1)催化剂常具有较强的选择性,即专一性。
已知:反应①:4NH3(g) +5O2(g)

反应②:4NH3(g)+3O2(g)

写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式:______________________________。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行反应①,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表:
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
C(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0.072 | 0.072 |
C(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
则下列有关叙述正确的是___________(填选项字母)。
A.使用催化剂,可加快反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内

D.前10分钟内的平均反应速率v(NO)=0.088mol·L-1·min-1
II.实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2,已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用,某实验兴趣小组的同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告:
(1)实验过程:在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。
实验现象:__________________________________________________。
实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3溶液在水中可解离出Fe3+和Cl-,同学们提出以下猜想:
| 促进H2O2分解的微粒 |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3+ |
丙同学 | Cl- |
你认为最不可能的是_______同学的猜想,理由是____________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究,请你仔细分析后完成表格:
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的 HCl,把带火星的木条伸入试管. | 无明显现象 | _______________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把带火星的木条伸入试管. | _______________ | _______________ |
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(5道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:4
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0