短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大．A的阳离子就是一个质子：B原子的最外层电子数是所在周期数的2倍；C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体：E与A同一主族：F原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多l。A、D、E三种元素可形成化合物甲，B、D、E三种元素可形成化合物乙。请回答：
（1）C₂的结构式为_______________。
（2）由上述元素组成的既含极性健又含非极性键的无机化合物分子的电子式为__________。
（3）A的单质与D的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为__________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH^-的物质的量浓度c(OH ^-)_甲：c(OH^-)_乙= ________。
（5）将2.4gB的单质在足量D的单质中燃烧，所得气体通入1L 0.3mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质为______。溶液中所含离子的物质的量 浓度由大到小的顺序为______。
（6）由A、B、C、D四种元素组成的无机酸的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为__________________。

高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：

已知：
请回答下列问题：
（1）试剂II中官能团的名称是______________，第②步的反应类型是_______，E 的分子式是_______，E分子中共平面的碳原子数最多是_______个。
（2）第①步反应的化学方程式是______________。
（3）试剂II与足量NaOH溶液共热后的产物F的名称是_________, F经催化氧化后可发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是______________。
（5）第⑦步反应中，试剂III为单碘代烷烃，其结构简式是______________。
（6）C的同分异构体H在酸性条件下水解，生成X、Y和CH₃(CH₂)₄OH 。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则H的结构简式为____________, X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____________。

工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO₃F)提取CeCl₃的一种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）CeCO₃F中，Ce元素的化合价为_______。
（2）酸浸过程中用稀硫酸和H₂O₂替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H₂O₂与CeO₂反应的离子方程式：____________。
（3）向Ce(BF₄)₃为中加入KCl溶液的目的是_________。
（4）若溶液中的Ce³⁺沉淀完全，此时溶液的pH为_______（己知Ksp[Ce(OH)₃]=1×10^-20)
（5）加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl的固体混合物可得到无水CeCl₃，其中NH₄Cl的作用是________。
（6）准确称取0.7500g CeCl₃样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧取化为Ce⁴⁺，然后用0.1000mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液．（己知：Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺）
①已知：过二硫酸的结构式为，其中S元素的化合价为：______。 过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液将Ce³⁺氧化为Ce⁴⁺的离子方程式为：_____________。
②该样品中CeCl₃的质量分数为____________。
③若使用久置的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液进行滴定，测得该CeCl₃样品的质童分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中含酚废水中有机物可用C₆H₅OH 表示，左、中、右室间分别以离子交换胶分隔。下列说法不正确的是

A．右室电极为该电池的正极

B．左室电极反应式可表示为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

C．右室电极附近溶液的pH减小

D．工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室

生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列有关叙述不正确的是

A．棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

B．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质

D．“水摘石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2