以芳香经A为原料合成某有机中间体M的路线如下:

己知：①RC1+R′C≡CNa→RC≡CR′+NaCl
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
请回答：
(1)A的质谱图如下图，A的结构简式为_______________。   

(2)反应②的化学方程式为_______________________；反应①的反应类型为_______。
(3)D中最多有_____个原子共平面，E中含有的官能团名称为________。
(4)G的分子式为C₅H₈O₂，其结构简式为_____；反应⑥中，除了生成M之外，还会生成一种M的同分异构体，其结构简式为_____________；
(5)同时满足下列条件的F同分异构体有________。   
a.苯环上有3个取代基    b.l mol能与2 mol NaOH反应
(6)参照上述合成路线，以环氧乙烷为原料（无机试剂任选）设计制备聚乙二酸乙二酯的合成路线________。

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金金属钛。下列说法中错误的是

A．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-==CO2↑

B．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变

C．若用铅蓄电池作供电电源，“一”接线柱应连接Pb电极

D．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

某有机物键线式的结构为，关于其说法正确的是

A．分子式为C8H10O2

B．可发生氧化、取代、加成反应

C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种

D．该有机物核磁共振氢谱共有6个峰，峰面积之比为1:1:1:1:1:1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

B．标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

C．4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NA

D．50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制100mL 0.1mol·L-1 H2SO4溶液	用量筒量取20mL0.5000 mol·L-1 H2SO4溶液于烧杯杯中，加水80mL
B	除去Cl2中混有的少量HCl	将Cl2与HC1混合气体通过饱和NaHCO3溶液
C	除去KNO3固体中混杂的少量NaCl	将混合物固体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
D	验证稀硝酸能将Fe氧化为Fe3+	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与科学、技术、社会、环境密切关。下列叙述不正确的是

A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒、有害物质

B．Na2S具有还原性，作废水中Cu2+、Hg2+沉淀剂

C．石墨烯一种由单层碳原子构成的新纳米材料，具有导电性

D．刚玉、红宝石主要或分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐

硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na₂B₄O₇·10H₂O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na₂B₄O₇、CaO、Fe₂O₃、FeO、MnO、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)Na₂B₄O₇·10H₂O中B的化合价为________________。
(2)Na₂B₄O₇易溶于水，也较易发生水解：B₄O₇^2-+7H₂O4H₃BO₃(硼酸)+2OH^-，(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时Na₂B₄O₇发生反应的化学方程式：_________________________________。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)己知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

温度(℃) 溶解度(g)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
操作“A”是将MgSO₄：和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)Na₂B₄O₇·10H₂O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂——NaBH₄”(该过程B的化合价不变)。
①写出NaBH₄的电子式_____________。
②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H₂的还原能力。NaBH₄的有效氢含量为_____(计算结果保留两位小数)。
③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO₂也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式_______________。