锰及其化合物在现代工业和国防建设中具有十分重要的地位。金属锰的提炼方式主要有热还原法和电解法两种，热还原法得到的锰纯度在95-98％之间，电解法得到的锰（简称电解锰），其纯度可达99.7-99.9％以上。
（1）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为Mn_xZn_1-xFe₂O₄（铁为+3价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。
① 锰锌铁氧体中锰元素的化合价为_______。
② 当雷达波吸收能力最强时，该物质的化学式为________（改写成氧化物的形式）。
（2）写出以MnO₂和Al粉为原料，利用热还原法制备Mn的化学方程式：________.
（3）工业上以菱锰矿（主要成分是MnCO₃，含有Fe^2＋、Co^2＋、Ni²⁺等杂质金属离子）为原料制备电解锰的流程图如下所示。

生成氢氧化物的pH如下表：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	7.5	2.l	7.7	7.6	8.3
完全沉淀时pH	9.7	3.7	8.5	8.2	9.8

 
① 浸出槽中发生多个反应：如主要成分与硫酸的反应、MnO₂与Fe^2＋间的氧化还原反应等，写出这两个反应的离子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是为除去杂质，根据流程图及表中数据，pH 应调控在_____范围内。常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38,当pH=4时溶液中c(Fe³⁺)=__________。
③ 加入硫化铵是为除去剩余的Ni^2＋，反应的离子方程式为____________________。
④ 写出电解硫酸锰溶液制取金属锰的化学方程式：________________________。

聚一3一羟基丁酸醋（PHB）是目前公认最有希望的生物降解塑料之一，主要用作食物软硬包装材料等，以异戊二烯为原料制取PHB的流程如图所示。

已知：①
②
回答下列间题：
(1）用系统命令法命名，M 的名称是______, F中含有的官能团是____（填名称）。
(2)Q是C的同分异构休，核磁共振氮谱显示Q有2组峰，且峰面积之比为9：1，则Q,的结
构简式为________。
(3)F生成PHB的化学方程式是__________，该反应的反应类型为_________。
(4)F除了可以合成PHB外，还可在浓H₂SO₄催化下生成一种八元环状化合物，写出该反应的化学方程式：__________。
(5)E的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与碳酸氢钠溶液反应的共有_____种（不考虑立体异构）。
(6）参照上述合成路线设计一条由l,3一丁二烯和甲醇合成丁二酸甲酯（）的路线：______________。

太阳能电池板材料中除含有单晶硅外，还含有铜、铁、硒等物质。
(1)Fe 位于元素周期表第______周期______族，基态铜原子的电子排布式为_________。
(2)有一类有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅原子的杂化轨道类型为_______________，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是___。

(3)硒与元素氧和硫同主族，三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。
(4)气态SeO₃分子的立体构型为_____，与SeO₃互为等电子体的一种离子为_____(填化学式)。
(5)铁和氨气在一定条件下发生置换反应生成氢气和另外一种化合物，该化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为_______，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度是_______g·cm^-3(设N_A为阿伏加德罗常数的数值)

载人空间站的生态系统中．要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置的总反应为2CO₂2CO+O₂。下列判断错误的是

A．该装置的阴极反应式是2CO2 + 4e-＋2H2O ="2CO" + 4OH–

B．该装置的阳极反应式是4OH-一4e－=2H2O +O2↑

C．每处理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2

D．反应结束后电解池溶液的pH保待不变

香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是

A．分子中含有两种官能团

B．1 mol该物质与1 mol HBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）

C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

如图所示，a、b、c均为非金属单质；d、e均为10电子共价化合物，且分子中所含原子数：d>e；f为离子化合物。下列说法正确的是

A．f受热易分解为d和e

B．单质c具有强还原性

C．稳定性：d>e

D．单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族

下列物质的反应或用途和性质或结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	反应或用途	性质或结论
A	常温下，碳能与浓硝酸剧烈反应	浓硝酸具有强氧化性
B	SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应	SiO2是两性氧化物
C	氯水能使红色石蕊试纸变白	氯水具有漂白性
D	向含有酚酞的FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红色	KSCN溶液呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2016年11月4日市《巴黎协定》气候协议生效的日期，其宗旨是提高绿色低碳转型的竞争力，抵御气候变化。下列行为不符合宗旨的是

A．倡导上下班尽全乘公交车出行

B．将CO2合成有价值的化学品

C．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

D．加快化石燃料的开采与使用，满足经济发展需求

某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。

回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为_____，冷凝水从_____口进入（填：“a”或 “b”）。
（2）实验开始时，关闭K₂,打开K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。 Ⅲ中小试管内苯的主要作用为_____。
（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是______。
（4）反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。相对于直接取下导管向Ⅱ中加水，这样操作的好处是______，简述这一操作的方法：________。
（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行以下实验操作，就可以得到较纯净的溴苯。
①用水洗涤、振荡、分液；
②用25％的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；
③再用水洗涤、振荡、分液；
④加入无水CaCl₂粉末干燥，过滤；
⑤将滤液______（填操作名称），得到溴苯。