雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g) △H<0。
① 若该反应在恒温恒容的密闭体系中迸行，下列表述能表明反应己经达到化学平衡状态的是_____（填代号）。
a．混合代体的密度不随时间的变化而变化
b. 混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
c．相同时间内生成相同物质的量的NO和CO
d. 容器内气体的压强不随时间的变化而变化
e. c(N₂)不再变化的状态
f．v(CO)=v(CO₂)的状态
②对于在恒温恒容密闭体系中己达平衡的上述可逆反应，某时刻充入CO，则NO的转化率_____(填增大、减小或者不变)
③200℃ (平衡常数K=10)时，向10L的密闭容器中充入2molCO₂和1.5molN₂, 经过1Omin测得该容器内有lmolCO₂剩余，10min内用N₂表示的平均反应速率为_____，10min时，氮气的体积分数为_____。10min时反应是否达到平衡状态_____（填写“是”或“否“)，其理由是__________。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物。用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H＝-867kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝-56.9kJ/mol
H₂O(g)= H₂O(l) △H＝-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N₂O₄(g)生成H₂O(l)的热化学方程式：_________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用该电池电解200mL1mol/L食盐水，一段时间后，收集到标准状况下的氢气2 .24L(设电解后溶液体积不变)。计算电解后溶液的pH=__________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定，工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种。方法I：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_______，其中氧化剂是______ （填化学式）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，该反应能进行的原因是____________。
（3）“氧化”过程中用到的NaClO的水溶液呈______性（填“酸”或“城”)。 0.1mol/L的NaClO水溶液中，离子浓度大小关系为_____________。
方法II：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH生成K₂FeO₄。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应方程式为_________。
（5）K₂FeO₄也可以组成碱性电池，该电池总反应的离子方程式为：2FeO₄^2-+8H₂O+3Zn=2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4OH^-，产生OH^-的电极为_______极。
（6）K₂FeO₄作为新型净水剂的原因是____________。

结构的研究是有机化学最重要的研究领域。某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多种官能团，其结构简式下图 (其中I、II为未知部分的结构)。为推测X的分子结构，进行如下图所示的转化。


已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液显紫色，D分子中只有两种化学环境不同的氢原子，M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO₃溶液反应。
请回答：
(1)G分子所含官能团的名称是_________。
(2)D不可以发生的反应有(选填序号)___________。/
①加成反应；②消去反应；③氧化反应；④取代反应
(3)写出上图转化中反应①和②的化学方程式：
① B + F →M______；②G→N________。
(4)已知向X中加入FeCl₃溶液，无明显现象，则X的结构简式是______；该结构的1 mol X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH ______ mol。
(5)有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基，则W的分子结构有_____种，写出任意一种的结构简式___________。

现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED₂，可用于自来水的消毒。
（1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。
（2）化合物E₂D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。
（3）B与E能形成一种化合物BE₄，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。
（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为N_A，则该晶体的密度为_______g/cm³。

现以CO、O₂、熔熔盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法错误的是

A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应	B．甲池中的CO32-向石墨I极移动
C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+	D．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

下列关于有机物的说法，正确的是

A．己知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面

B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体

C．乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

下列关于物质结构和性质的叙述中正确的是

A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾(FeSO4·7H2O)是否变质

B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C．在共价化合物分子内，可能存在离子键

D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

下列根据实验操作和现象所得出的结论，错误的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min 后，试管里出现凝胶	酸性：盐酸>硅酸
B	常温下，向浓硝酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硝酸反应
C	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化但不滴落	熔点；氧化铝＞铝
D	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成红色	溶液中含有Fe2+，没有Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是

A．即将发射的嫦娥五号卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B．我国古代闻名于世界的化学工艺有烧陶瓷、造纸、冶金、制火药等

C．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的氮氧化物

D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业，因其对人畜及环境的巨大危害，需对含氰化物的废液进行深度处理。如处理含有NaCN的废液时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化，生成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性。将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

（1）NaCN的电子式为________。
（2）甲中反应的化学方程式为_________，乙中反应的离子方程式为___________。
（3）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，丙中加入饱和食盐水，则丁装置的作用为________。
（4）设计一个确定CN^-被处理的百分率的实验方案_______，装有碱石灰的干燥管的作用是__________。
（5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫。在含有NaCN的废液中通入CO₂可以制备氢氰酸。己知：

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

 
写出含NaCN的废液通入少量CO₂发生反应的化学方程式____________。