相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO。

已知：
Ⅰ．  
Ⅱ．（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是： _________________；
（2）反应③的反应类型是_____________；反应③的生成物中含氮官能团的电子式：______________；
（3）反应B+E的化学方程式是：_________________________________；
（4）反应⑤的化学方程式是：__________________________________；
（5）有多种同分异构体，其中符合下列条件的一共有________种，其中核磁共振氢谱有4组吸收峰的是 _________________（任意写一种）
①遇Fe³⁺显紫色  ②能与Ag(NH₃)₂OH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成的方案。例：

__________________________________________________________________。

已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子，B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物。F元素位于元素周期表的ds区，且d亚层电子全满，其原子与E原子具有相同的最外层电子数。
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为____________(写元素名称）
②F原子核外的价电子排布为____________。
（2）指出在元素周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区。
（3）当n =2时,A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个σ键______个π键。
（4）当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体。A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化，A原子数与A-A键数之比为____________。
（5）DCl₂分子中，中心原子D有______对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测:DCl₂分子的空间构型为________形。
（6）A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______(写元素符号）（其中I₁ —I₇分别表示该元素的第一电离能——第七电离能)。

电离能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
(KJ.mol-1)	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

 
（7）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如下图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为____________。

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．阳极区pH增大

C．图中的b>a

D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

关于下列有机物的说法正确的是（  ）

A．苯与浓溴水在铁做催化剂的条件下制备溴苯

B．, ,三种氨基酸脱水缩合，最多生成6种二肽

C．与氢氧化钠醇溶液共热，可得2种产物

D．分子式为C5H12O的有机物，能与Na反应放出氢气的结构有8种

化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（  ）

A．水玻璃是用于生产硅胶、木材防火剂、粘合剂的原料

B．可以用氢氧化钠溶液鉴别地沟油和矿物油

C．CaCO3分解，Ba(OH)2`8H2O和NH4Cl 反应，高温下铝与氧化铁的反应都是吸热反应

D．淀粉、蛋白质、有机玻璃、天然橡胶都是高分子化合物

有四种短周期的主族元素R,E,X,Y，其在周期表中的位置如图所示R，X，Y的原子序数之和为37，下列有关说法正确的是（ ）

A．X的氢化物稳定性比R的氢化物稳定

B．E和Y组成的化合物溶于水能促进水的电离

C．0.1mol/L的Y的最高价氧化物对应水化物的pH=1

D．E与足量一水合氨反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑

有关实验的叙述完全正确的是（  ）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸	试管中出现气泡	非金属性：Cl>C
B	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸微热后，加入新制Cu(OH)2共热	未见砖红色沉淀生成	蔗糖未发生水解
C	向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液	白色沉淀变成红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	向某钠盐溶液中滴加稀盐酸	产生能使石灰水变浑浊的气体	溶液中一定含有CO32-或HCO3-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

草酸（H₂C₂O₄）在化工生产中有重要应用。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55－60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65％的HNO₃与98％的H₂SO₄的质量比2︰1.25）
③充分反应，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体
④硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C₆H₁₂O₆＋12HNO₃3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O
（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：______________________________。
（2）常温下，0.1mol/L 10mL的草酸和0.1mol/L 10mL的氢氧化钠充分反应后溶液呈酸性,反应后溶液中各离子浓度大小关系为：____________________________。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知：草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H₂O、CO和CO₂试用下图中提供的仪器和试剂，设计一个实验，证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H₂O、CO和CO₂（加热装置和导管等在图中略去，部分装置可以重复使用）。

请回答下列问题：
（3）仪器装置连接顺序为：C→_______→F→_______→_______→D→A→F。   
（4）若实验结束后测得A管质量减轻4.8g，则需分解草酸晶体的质量为__________g。
（5）乙组同学查阅资料发现：草酸酸性比碳酸强，在受热分解过程中有少量升华；草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。通过进一步研究认为，草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀，对实验有干扰，因此提出需要在检验CO₂装置之前增加一个装有_________的洗气装置。（填写字母编号）。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．碳酸钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

实验Ⅲ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
（6）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为探究其原因，同学们做了如下对比实验；

写出高锰酸钾在酸性条件下氧化草酸的离子反应方程式：__________________________________。
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。