在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？__________________
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？__________________

现有①Na₂S、②金刚石、③NH₄Cl、④Na₂SO₄、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是____________，熔化时需要破坏共价键的是____________，熔点最高的是____________，熔点最低的是_____________（填序号）。
（2）属于离子化合物的是_______________________，只有离子键的物质是____________，晶体以分子间作用力结合的是____________________（填序号）。
（3）用电子式表示①的形成过程是______________________，用电子式表示⑥的形成过程是_______________________，⑤的电子式是__________________。

某种元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素单质2.8 g与氧气充分反应，可得到6 g化合物RO₂，则该种元素R在周期表中的位置是(　　)

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第三周期第ⅥA族	D．第二周期第ⅥA族

主族元素R的原子的电子式可表示为 ：:·  。 该元素组成的以下物质，其化学式肯定错误的是 (　　)

A．含氧酸化学式可能为H3RO4	B．含氧酸化学式可能为HRO3
C．气态氢化物化学式为RH5	D．最高价氧化物化学式为R2O5

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是(　　)

A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

下列电子式书写正确的是:

A．

B．

C．

D．

下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 （ ）

A．	B．
C．	D．

(8分)原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从  增加到   ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次    ，核对外层电子的引力逐渐    ，失电子能力逐渐   ，得电子能力逐渐    ，因此，金属性逐渐    ，非金属性逐渐    。

利用Fe ＋ CuSO₄＝ Cu ＋ FeSO₄设计一个原电池。画出实验装置图。并指出：
正极为_______，电极反应：_________________________；
负极为_______，电极反应：_________________________。
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