已知： (X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：

回答下列问题：
(1)A的名称为_________，D的结构简式为______________。
(2)C含有官能团名称是_____；F→G 的反应类型是_____。
(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式________________________。1molE最多能和_______________________ mol NaOH发生反应。
(4)F多种同分异构体，写出同时满足下列条件的两种同分异构体的结构简式：_________________________。
Ⅰ.分子中除苯环外，无其它环状结构；    Ⅱ.苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ.能发生水解反应，不能与Na反应；   Ⅳ.能与新制Cu(OH)₂按物质的量比1:2发生氧化反应
(5)试写出以苯和丙烯为原料，合成的路线流程图:_________________。

砷(₃₃As)在元素周期表中与氮同主族，砷及其化合物被运用在农药、防腐剂、染料和医药等领域，及其多种合金中。
(1)砷化氢的电子式为________，其稳定性比NH₃______(填“强”或“弱”)。
(2)成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(As₂O₃)的酒。As₂O₃是一种两性氧化物，写出As₂O₃溶于浓盐酸的化学方程式__________。
(3)冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

己知：I.As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)3AsS₃^3-(aq)；
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①“一级沉砷”中FeSO₄的作用是___________________________；
②“二级沉砷”中H₂O₂作_____剂(填“氧化”或“还原”)；沉淀X为_____(填化学式)。
⑷己知砷酸(H₃AsO₄)是三元酸，有较强的氧化。
①常温下砷酸的K_a1=6×10^-3、K_a2=1×10^-7，则 NaH₂AsO₄溶液中c(HAsO₄^2-)____    c(H₃AsO₄)(填“>”、“<”或“=”)。
②某原电池装置如图所示，C₁、C₂为两个石墨电极，电池总反应为：
AsO₄^3-+2I^-+H₂OAsO₃^3-+I₂+2OH^-。

当A池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_____________。
当电流计指针归中后向B池中加入一定量的NaOH，则电子由____(填“C₁”或“C₂”)流出。

氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图所示，下列叙述不正确的是

A．b极附近溶液的pH增大

B．a极发生的反应为2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

C．该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

D．当电路中通过1 mol电子时，可得到2 mol LiOH

分子式为C₈H₁₁N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH₂)的同分异构体共有

A．12种

B．13种

C．14种

D．9种

己知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

A．A、C的氧化物均含离子键	B．C离子的半径小于D离子的半径
C．A、B可形成多种原子个数比为1:1的化合物	D．含D元素的盐溶液只能显碱性

用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A.	除去KNO3中少量的NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B.	海带提碘	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2	试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C.	测定待测溶液中Fe2+的浓度	量取20.00mL的待测液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定	锥形瓶、碱式滴定 管、量筒
D.	配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液	将称量好的25.0gCuSO4·5H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、 摇匀	烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、胶头滴管

 
A. A B. B   C. C   D. D

化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧

B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质

D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用