1.综合题- (共2题)
1.
A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）F在周期表中的位置是____________，
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显____________色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；
（1）F在周期表中的位置是____________，
（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为____________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为___________________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显____________色。
（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
a的化学式为______；b的化学式为_______________；c的电子式为_________________；
2.
Ⅰ: SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。
② 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M="60" g·mol−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的Ba(NO3)2与H2的物质的量之比是__________。
Ⅱ:H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
【ⅰ】H2S的除去: 方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（2）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
【ⅱ】SO2的除去:（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液
（3）写出过程①的离子方程式：____________________；
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________________________。
② 尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M="60" g·mol−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的Ba(NO3)2与H2的物质的量之比是__________。
Ⅱ:H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
【ⅰ】H2S的除去: 方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（2）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
【ⅱ】SO2的除去:（双减法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3溶液（3）写出过程①的离子方程式：____________________；
2.单选题- (共5题)
3.
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
| A．酸性：H2SO4＞H3PO4 |
| B．非金属性：Cl>Br |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 |
| D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
4.
下列说法正确的是（ ）
| A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaI与浓H2SO4加热可制HI |
| B．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 |
| C．FeCl3能腐蚀Cu刻制印刷电路板，是因为铁比铜金属性强 |
| D．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强 |
5.
230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
| A．232Th和233U互为同素异形体 | B．Th 元素的相对原子质量是231 |
| C．232Th 转换成233U是化学变化 | D．230Th和232Th的化学性质相同 |
6.
通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）（ ）
A. +412 kJ•mol﹣1 B. ﹣412 kJ•mol﹣1
C. +236 kJ•mol﹣1 D. ﹣236 kJ•mol﹣1
| 化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
| 键能/ KJ．mol﹣1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（已知1 mol Si中含有2 mol Si﹣Si键）（ ）
A. +412 kJ•mol﹣1 B. ﹣412 kJ•mol﹣1
C. +236 kJ•mol﹣1 D. ﹣236 kJ•mol﹣1
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0