下列观点正确的是

A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键

C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键

肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：   
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．   
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂  ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．   
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；    ②________

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：
Ⅰ.查阅资料
①连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
②2Na₂S₂O₄＋4HCl===4NaCl＋S↓＋3SO₂↑＋2H₂O；
Na₂S₂O₃＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO₂↑＋H₂O。
Ⅱ.制备方法
75 ℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇溶液中，通入SO₂进行反应，完成其反应的化学方程式：
________HCOONa＋________Na₂CO₃＋________===________Na₂S₂O₄＋________CO₂＋______
冷却至40～50 ℃，过滤，用________洗涤，干燥制得Na₂S₂O₄。
Ⅲ.Na₂S₂O₄的性质
(1)Na₂S₂O₄溶液在空气中易被氧化。课题小组测定0.050 mol·L^－1 Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图所示：

0～t₁段主要生成HSO，根据pH变化图，HSO的电离程度________(填“＜”或“＞”)水解程度。
0～t₁段发生反应的离子方程式为_____________。
t₃时溶液中存在的主要阴离子的符号是_________________。
(2)隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解；得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和________(填化学式)气体。
请你设计实验验证产物有Na₂S₂O₃存在，完成下表中内容。
(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液)

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论
______	_________