（12分）（化学——物质结构与性质）氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。
（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_______（填序号）
a．Fe  
b．Mn  
c．Cu  
d．Cr  
e．C
（2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向。

（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_______；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_______杂化。
（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。该化合物的相对分子质量为M，为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是_______g．pm。

（1 6分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人。
（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。
①下列有关环境问题的说法错误的是________（填序号字母）。
a．空气中SO₂浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病
b．SO₂、NOx、CO₂的大量排放都会造成酸雨
c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾
d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量
②发电厂产生的SO₂尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L 2．0 mol氨水充分吸收4480L含10%的SO₂硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为________。
③利用发电厂产生的SO₂制成以水为电解质的SO₂质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1. 06V。电池工作时负极反应式为________。
（2）将发电厂产生的SO₂通人含有Na₂S、Na₂CO₃的废液中可制得Na₂S₂O₃·5H₂O，通人SO₂过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO₂，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体（提示：）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：________。调节废液中Na₂S和Na₂CO₃的物质的量之比为________，时可以恰好完全反应生成Na₂S₂O₃·5H₂O。

如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是

A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应

B．1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

C．M苯环上的一氯取代物有两种不同结构

D．1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	CH2=CH2通入溴的四氯化碳溶液中	溶液褪色	CH2=CH2发生取代反应
B	KIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉	溶液变蓝色	氧化性：KIO3>I2
C	将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，放在日光下静置一段时间	气体逐渐减少，最后变为无色	Cl2置换出水中的氧生成了O2
D	将苯、溴水混合后加入大试管加热	试管底部产生油状物	苯发生取代反应生成溴苯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂XO₃，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序是Z>W>Y>X

B．元素的非金属性W>Y>X

C．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物

D．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物

下列实验过程中，始终看不到明显变化的是

A．向10 mL 0.1 mol • L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2

B．向A1C13溶液中滴加Na2S溶液

C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2

D．向5 mL 0.1 mol • L-1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL0.1 mol • L-1A1C13溶液，边滴加边振荡