氮和硫的化合物对大气都有严重污染，据所学化学反应原理回答下列问题：
(1)NO₂与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时发生反应：2NO₂(g)+NaCl(s)⇌NaNO₃(s)+ClNO(g)△H=a KJ/mol
则该反应为_______________反应(填放热或吸热)，产物ClNO的结构式为_______________
(2)实验室可用NaOH溶液吸收NO₂,反应为2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO₂恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH₃COONa溶液,则两溶液中c(NO₃‾)、c(NO₂‾)和c(CH₃COO‾)由大到小的顺序为__________________________(已知HNO₂的电离常数Ka=7.1×10⁻⁴mol/L,CH₃COOH的电离常数Ka=1.7×10⁻⁵mol/L，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_______________
a.向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH  c.向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH
(3)若将SO₂,NO₂,O₂按4:4:3通入水中充分反应，写出总的离子方程式_________________________
(4)NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其装置如图所示，该电池在工作过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物X。

①石墨Ⅰ电极的电极反应式为_______________________________________。
②石墨Ⅱ电极的电极反应式为____________________________________。

下列实验现象不能说明相关结论的是（   ）

A．向Al(OH)3沉淀滴加NaOH或盐酸沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物

B．饱和Na2S溶液中滴入少量氯水出现浑浊，说明元素非金属性Cl>S

C．将铜丝插入锌粒与稀硫酸反应体系中反应明显加快，原因是形成了原电池

D．饱和食盐水中滴入浓硫酸析出食盐晶体，说明浓硫酸吸水放出大量的热

烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na₂CO₃)。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl₂溶液(使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L⁻¹的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

 
试回答：
(1)如何确定BaCl₂溶液是否滴加过量?__________________
(2)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.
(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。