某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K₂打开K₁，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)B中的现象是________________。
(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)D的作用是___________________________________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。
(4)A中反应完成后，关闭K₁，打开K₂，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，
反应的离子方程式为_______________________________________________。

某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。

(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO₂通入FeCl₃溶液中，使其充分反应。
①SO₂与FeCl₃反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO₃ (墨绿色难溶物)与FeCl₃溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。