河北省五校联盟2018届高三上学期摸底考试理综化学试题

适用年级:高三
试卷号:301921

试卷类型:月考
试卷考试时间:2017/10/12

1.综合题(共3题)

1.
工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3,难溶于水),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知:TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤①中,钛酸亚铁与硫酸反应的离子方程式为__________________。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的___________(填字母序号)。
a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤④的操作是_______________(填操作名称)。

(4)步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理TiO2++2H2O H2TiO3+ 2H+,该反应的△H_______0(填>或<);加水稀释,平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(5)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),该反应的离子方程式为__________________________。
(6)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是(请用化学方程式解释)______________________________。
2.
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数, X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物,YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素,W 的原子半径是第三周期中最小的。
(1)写出YX4+的电子式_______。
(2)写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。
(3)室温下,pH=3的XW溶液与pH=5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。
(4)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应,ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。
a.达到化学平衡时,任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
b.反应过程中,Y单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d.达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小
(5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以Y2、X2为电极反应物,以XW-YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。
(6)汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,用含铂等过渡元素的催化剂催化,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=+68 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2=-221 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2 (g)   ΔH3=-393.5 kJ·mol-1
CO与NO2反应的热化学方程式为____________________,反应一定条件下可逆,温度不同(T2>T1二者均大于常温)、其他条件相同,下列图像正确的是______。
3.
已知:周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高,理由是____________________。
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是__________,是____分子(填“极性”“非极性”)。
(4)F原子的核外电子排布式是________________。
(5)E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构(深色球表示F原子),其化学式为_________。(a)中E原子的配位数为____。若在(b)的结构中取出一个平行六面体作为晶胞,则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构(a)与(b)中晶胞的原子空间利用率相比,(a)____(b)(填“>”“<”或“=”)。

2.推断题(共1题)

4.
PETG是一种新型材料,可回收利用,对环境不构成任何威胁,其结构简式如下:,已知:RCOOR1+R2OH―→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG:

试回答下列问题:
(1)试剂X为______________;反应⑦的反应类型为_______________。
(2)写出物质H的名称________________________。
(3)写出结构简式: I_____________________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:_________________________________________。
(5)合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)=__________(用m、n表示)。
(6)同时符合下列要求的物质H的同分异构体共有__________种。
①遇FeCl3溶液显紫色;②能与NaHCO3溶液反应,并有气体放出;③能发生银镜反应。 
(7)已知:请写出由D及其它必要物质可合成的反应历程。________________

3.单选题(共3题)

5.
关于下列各装置图的叙述中,正确的是
A.若采用装置①铝件镀银,则c极为铝件,d极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液
B.装置②是原电池,能将化学能转化为电能,SO42移向锌电极
C.装置③中X若为四氯化碳,用于吸收氨气或氯化氢,会引起倒吸
D.装置④可用于收集氨气,并吸收多余的氨气
6.
分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有
A.3种B.4种C.5种D.6种
7.
下列有关生产、生活中的叙述正确的是
A.煤经过气化和液化两个化学变化,可变为清洁能源
B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.明矾可用于水的杀菌消毒,碳酸钡可用于钡餐透视
D.单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能

4.实验题(共1题)

8.
采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水,并检验氯气的氧化性,同时用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_________________________________。
(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连_______;B连_______ (填写导管口字母)。
(3)若检验氯气的氧化性,则乙装置的a瓶中溶液可以是下列试剂中的___________。
a.酸性高锰酸钾溶液    b.淀粉碘化钾溶液    c.亚硫酸钠溶液    d.氯化亚铁溶液
(4)丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________,作用是______________________。
(5)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案:精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g(假设CuO充分反应),实验完毕后:
甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案:通过精确测定U型管b反应前后的质量变化,得到生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答:_______方案所测结果更准确。若按合理方案测定的数据计算,Cu的相对原子质量为________________。
②不合理的方案会造成测定结果___________(填“偏低、偏高或无影响”)。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(3道)

    推断题:(1道)

    单选题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:0

    5星难题:0

    6星难题:7

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0