下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I均为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
(1)B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。
(2)A在B中燃烧的现象是_____________________________。
(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________。

下列说法正确的是(   )

A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属于胶体	B．碳纤维、纤维素都是有机高分子
C．花生油，牛油互为同分异构体	D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

下列事实不能用元素周期律解释的是(   )
A. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI B. 0.1 mol·L^－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C. 向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生 D. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

下列说法正确的是（  ）

A．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

B．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>Y

C．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低

D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大

最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是(　　)

A．18O16O是由极性键形成的极性分子	B．甲醇(CH3OH)属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素	D．由N5变成N2是化学变化

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， N、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)
A. N中含有36个电子    B. O₂与O₄属于同分异构体
C. C₆₀和¹²C、¹⁴C互为同位素    D. H₂与H₃属于同素异形体

无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过如图各装置，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法不正确的是(　　)

A．气体甲中不可能有NO2和N2	B．气体甲中有20 mL NH3
C．通过足量Na2O2后剩余的气体只有NO2	D．气体乙中有32 mL NO和48 mL CO2

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是_____，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________。B中应放置的液体是___（填字母）。
a．水 b．酸性KMnO₄溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol·L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。
a．铁粉 b．BaC1₂溶液 c．银粉 d．Na₂CO₃溶液