关于如图所示各装置的叙述中，不正确的是(　　)
     

A．装置①通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

B．装置②中待镀铁制品应与电源正极相连

C．图③两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

D．装置④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1^―、Br^―、Na^＋、Mg^2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 （  ）

A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H+ +2e- =Pb2++2H2O

B．忽略能量消耗，当b极产生0．01mol气体时，铅蓄电池中消耗 0．01 molH2SO4

C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连

D．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―

已知：锂离子电池的总反应为：Li_xC+Li_1-xCoO₂C+LiCoO₂锂硫电池的总反应为：  2Li+SLi₂S。有关上述两种电池说法正确的是（  ）

A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移

B．理论上两种电池的比能量相同

C．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是

A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B．图中两处硫酸的质量分数b＞a

C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2

D．阳极区pH增大

在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1：2加入AgNO₃，Ba（NO₃）₂，Na₂SO₄，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至原溶质恰好反应完全，则所得氧化产物与还原产物的质量比为

A．35.5:108	B．71：2
C．108：35.5	D．71：109

Ⅰ、全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池，目前钒电池技术已经趋近成熟。如图是钒电池基本工作原理示意图：

请回答下列问题：
（1）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V^2＋、V^3＋、VO^2＋、VO)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为 V^2＋＋VO＋2H^＋VO^2＋＋V^3＋＋H₂O。放电时的正极反应式为______________________，充电时的阴极反应式为_____________。
（2）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________。
a．VO、VO^2＋混合液    b．V^3＋、V^2＋混合液   c．VO溶液
d．VO^2＋溶液    e．V^3＋溶液 f．V^2＋溶液
Ⅱ、氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置，图2为电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢气的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。

（1）图1中N型半导体为__________(填“正极”或“负极”)
（2）该系统工作时，A极的电极反应式为________________
（3）若A极产生7．00g N₂，则此时B极产生________L H₂(标况下)。

利用如图所示装置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO₄溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na₂SO₄溶液。

（1）通电一段时间，观察到湿润的淀粉KI试纸的_____(选填“C”或“D”)端变蓝。
（2）装置乙中观察到的现象是_________________________________________。
（3）若电解一段时间后，装置甲、乙中共收集到气体0.168 L(标准状况下)，则：
①装置甲中发生反应的离子反应方程式为______________________________。
②若电解前后体积变化忽略不计，则电后装置甲中溶液的c(H⁺)为________。
（4）若电解一段时间后，装置甲中溶液需加入0.005mol碱式碳酸铜才能恢复原来的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数目为__________。
（5）若装置中的电源使用如右图的一种新型燃料电池，以甲醇为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融混合物为电解质，则负极反应式为__________________。

（6）电解一段时间后，拆解装置，将图中甲装置取出后，用导线将石墨和Pt连接构成闭合回路。则此装置中Pt上发生的电极反应式是_____。

氧化还原反应与电化学及金属的防护知识密切相关。请回答下列问题：

Ⅰ、依据反应： 2Ag⁺(aq)+Cu="==" Cu²⁺ (aq) +2Ag设计的原电池如图1所示。则电解质溶液Y是___________ (填化学式)，X的电极反应式__________________。若将盐桥换成铜丝，则X电极名称是____________。
Ⅱ、 用图2的装置进实验。
（1）若A为Zn，实验时开关K与a连接，则能模拟钢铁的一种电化学防护方法，名称为______。
（2）若A为石墨，将开关K与b连接，则有关该实验的说法正确的是(填序号)________。
①溶液中Na^＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子
⑤电子流动方向：电源负极→B→饱和食盐水→A→电源正极
⑥若实验前滴入酚酞，B极区附近溶液先变红
Ⅲ、 如下图所示装置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是______________。
 

某同学设计了如下探究实验方案：

实验	草酸溶液 (0.5mol/L)	高锰酸钾 (0.5mol/L)	稀硫酸 (0.5mol/L)	硫酸锰 (0.5mol/L)	温度	蒸馏水
①	10.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	0	25℃	1.0 mL
②	10.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	1.0 mL	25℃	0
③	8.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	0	25℃	Vx
④	10.0 mL	2.0 mL	3.0 mL	0	35℃	1.0 mL

 
回答下列问题：
（1）本方案中用于设计实验的化学反应方程式是____________________，实验中预通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：_____________________。
（2）该实验的目的是________________________________________________。
（3）实验③中的V_x ＝______；实验①和④测得反应速率分别为v₁、v₄，则v₁______v₄(填：“＞”“＜”和“＝”)。
（4）实验①中，c(Mn²⁺)与t关系如右图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，还可能是________________。