（1）在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

 
①K的表达式为____________________；
②该反应的正反应为__________反应（“吸热”或“放热”）；
③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

A．容器中压强不变	B．混合气体中CO浓度不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O)	D．c(CO2)＝c(CO)

（2）下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH₃COOH　④NH₃·H₂O　⑤CH₃COONa　⑥NH₄Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝________。
（3）已知在Cu^2＋、Mg^2＋、Fe^2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2＋	Cu2＋	Mg2＋
pH	7.6	5.2	10.4

 
①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是____________(填离子符号)；
②判断K_sp[Mg(OH)₂]____________K_sp[Fe(OH)₂](填“＞”、“＝”或“＜”)。
（4）电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________；
②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O] 2Fe₂O₃＋3SO₃＋5SO₂↑＋N₂↑＋6NH₃↑＋31H₂O。回答下列问题：
（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____，其价层电子排布图为________。
（2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为________。“摩尔盐”的分解产物中属于非极性分子的化合物是________。
（3）NH₃ 的沸点比N₂O 的沸点_____（填“高”或“低”），其主要原因是________________。
（4）K₃[Fe(CN)₆]常用于检验Fe²⁺，K₃[Fe(CN)₆]中除了离子键以外还存在的化学键为_______，与CN^- 互为等电子体的单质的分子式为________。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为________。
（5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe²⁺配位数为______，若该晶胞边长为acm，则该晶胞密度为________。

从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

(1)写出物质甲中含氧官能团的名称:________________________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：

其中反应Ⅰ的反应类型为_____________，反应Ⅱ的化学方程式为____________(注明反应条件)。
(3)已知：RCH===CHR′RCHO＋R′CHO；
2HCHOHCOOH＋CH₃OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A～F均为有机物，图中M_r表示相对分子质量)：

①物质B化学名称为________________，下列物质能与C反应的是________(选填序号)。
a．银氨溶液　b．溴水　c．Na₂CO₃溶液　d．酸性KMnO₄溶液
②写出E→F化学方程式_______________________________________________。
③D的同分异构体中同时满足下列要求的有________种。
a．遇FeCl₃溶液显示特征颜色
b．1molD能与2molNaOH溶液反应
c．核磁共振氢谱图中有四个峰，峰面积之比为3:2:2:1
④综上分析，丙的结构简式为__________________________________________。

如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是（   ）

A．通入甲醚的一极为负极，发生的电极反应为：CH3OCH3－12e－＋16OH－ ＝2CO32-＋11H2O

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－＝ Fe2＋

C．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在石墨极区

D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物分子式为：C7H10O3

B．该有机物所有质子可能在同—平面

C．该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，将所得气体依次通过盛有浓H₂SO₄和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸气的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的M的同分异构体的数目为(不考虑立体异构)（   ）
A. 8种 B. 6种 C. 4种 D. 2种

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的单质可在自然界形成最硬的矿石，Y原子最外层有6个电子，Z元素的氧化物可做高温耐火材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W与X同主族。下列叙述正确的是
A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X＝W＜Y＜Z
B. 原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X、Y、W
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W

下列实验所用装置正确的是

A．用甲图装置电解精炼铝	B．用乙图装置制备氢氧化亚铁
C．用丙图装置制取乙炔	D．用丁图装置制取乙烯

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：
（1）f在周期表中的位置为______________；x形成的阴离子的结构示意图为_____________________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小：__________________（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______________________。
（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。
①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1 ∶4，其化学式为__________________________。
②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式____________________________。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。