X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B．Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z

C．Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W

D．X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

三硫化磷（P₄S₃）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧   时P被氧化为P₄0₁₀，下列有关P₄S₃的说法中不正确的是

A．P4S3属于共价化合物

B．1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D．P4S3中磷元素为+3价

下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物

A．②③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．①③⑤

W、X、Y、Z是原子序数依次最大的短周期元素，W的原子半径最小，W、Y同主族，X、Z同主族，X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍，下列说法中不正确的是  ( )

A．由W和X两种元素形成的化合物可能含有非极性共价键

B．由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能为Y2ZX3或Y2ZX4

C．由W、X、Y、Z四种元素形成的化合物水溶液可能呈强酸性

D．W、X、Y、Z四种元素两两之间形成二元化合物

元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是（   ）

A．左下方区域的金属元素	B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．稀有气体元素	D．右上方区域的非金属元素

下列分子中，所有原子最外层均为8电子结构的是

A．BeCl2

B．H2O

C．BF3

D．CO2

下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（   ）

A．粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl-	B．离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
C．稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4	D．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、－2	－2

 

A．L2+与R2－的核外电子数相等

B．氢化物的稳定性为H2T<H2R

C．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M

D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数，X、Y同周期，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，W₂Y常温下为一种常见液态化合物。下列说法正确的是

A．Y的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点

B．元素非金属性：X>Y

C．原子半径：W<X<Y<Z

D．W、X、Y、Z四种元素形成的化合物中不可能含有离子键

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)
 

A．由MgCl2制取Mg是放热过程

B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C．常温下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2

D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)　ΔH＝－117 kJ·mol－1

下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32-

B．某溶液溶液变为血红色，说明原溶液中有Fe2+

C．某溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+

D．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-

除去下列物质中含有的少量杂质(括号中的物质)的方法中错误的是

A．H2(HCl):通过水洗涤	B．NO2(NO):通入过量氧气
C．NO(NH3):通过水洗涤	D．NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置为____________，请写出E最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_________________________________。
（2）C、D、E三种元素对应简单离子半径从大到小的顺序为(用离子符号表示)_____>_____>_____；由A、B、C三种元素组成的18电子微粒的分子式为______________________。
（3）用电子式表示BC₂的形成过程：_________________________________。
（4）原子序数比C小1的元素F，也能与A形成18电子的分子，已知1 mol该分子在一定条件下可以还原4 mol氧化铜，同时生成一种无污染的气体单质和红色固体还有水。请写出化学方程式_____________。
（5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式：___________。
（6）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是_________L。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是______，该装置中发生反应的化学方程式为________________________。
(2) 装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：_______________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。
（5）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以将NO₂还原为N₂。
已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol^－1①
N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1②
则CH₄还原NO₂生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。