合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO₂等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压   b.增加NH₃的浓度   c.升温   d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS₂与CO₂分子结构相似，CS₂的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为______。

回答下列相关问题：
（1）用“>”或“<”填写下表：

电负性	第一电离能	半径	金属性	杂化轨道数
Al___Mg	S___P	Na+___O2-	Pb___Sn	SO2____SO32-

 
（2）某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第_____周期____族；该半导体材料的化学式为_____。
（3）在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是____（填元素符号），其中核电荷数最大的元素核外电子排布式是________。
（4）雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：

配离子中Cr³⁺的配体为____(填化学式)，Cr³⁺与配体间形成的共价键又称为____.

下列关于原子结构的说法正确的是

A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种

B．NH4+与H3O+均为10电子粒子，它们互为等电子体

C．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增

D．由能量最低原理可知： 同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级

原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO₂^－、BC₂^m-和BN₂^n-，则m、n值为

A．5，3

B．2，4

C．3，1

D．1 ，2

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体

D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料； Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．对应简单离子半径： X>W

B．对应气态氢化物的稳定性Y

C．化合物XZW既含离子键，又含共价键

D．Y的氧化物与乙的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应

甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。
乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。
回答下列问题：
（1）甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH₁和pH₂，则pH₁___pH₂(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。
（2）乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V₁mL和V₂mL，则V₁___V₂(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案___(填“可行”或“不可行”)。
（3）丙同学的实验方案不可行的原因是_________。
（4）甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是_____。

A．10mL量筒

B．250mL容量瓶

C．托盘天平

D．玻璃棒  E、烧杯　　 F、分液漏斗　 G、胶头滴管

（5）若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度____________(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)