1.推断题- (共1题)
1.
医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知:①RCH=CH2
RCH2CH2CHO;
②
(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰,C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________,写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中,结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种,写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________
(6)写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路线流程图。示例如下:H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH,无机试剂任选______________________。

已知:①RCH=CH2

②

(1)B的核磁共振氢谱图中有________组吸收峰,C的名称为________。
(2)E中含氧官能团的名称为________,写出D→E的化学方程式________。
(3)E-F的反应类型为________。
(4)E的同分异构体中,结构中有醚键且苯环上只有一个取代基结构有________种,写出其中甲基数目最多的同分异构体的结构简式________________________。
(5)下列有关产物G的说法正确的是________
A.G的分子式为C15H28O2 | B.1molG 水解能消耗2mol NaoH |
C.G中至少有8个C原子共平面 | D.合成路线中生成G的反应为取代反应 |


2.综合题- (共2题)
2.
碳、氮、氧、氯、钠、铜等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3
(1)基态氯原子的价电子排布图是________________________;基态铜原子核外电子占有的空间运动状态有____________种
(2)碳、氮、氧三种元素中第一电离能最大的是____________ (填元素符号)CO32-中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)相同条件下,水的沸点高于液氨,原因是________________________。
(4)铜与CNˉ可形成络合离子[Cu(CNˉ)4]2-,写出一种与CNˉ互为等电子体的分子的化学式____________;1 mol[ Cu(CNˉ)4]2-中含有____________molσ键;若将[Cu(CNˉ)4]2-中二个CNˉ换为Clˉ,只有一种结构,则[Cu(CNˉ)4]2-中4个氮原子所处空间位置关系为_________。
(5)氯化钠的晶胞如图所示。晶体中氯离子以面心立方最密堆积排列,钠离子嵌入在氯离子之间的空隙中。一个氯离子周围离氯离子最近的氯离子数目为__________个。已知:半径r(Clˉ)=apm,r(Na+)=bpm。摩尔质量M(NaCI)=cg·mol-1则氯化钠晶体的密度为_________g·cm-3

3.
ClO2气体是一种常用的消毒剂,我国从2000年起逐步用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe(OH)3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中, Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ 性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2="=" S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:

请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。
(1)消毒水时, ClO2还可将水中的 Fe2+、Mn2+ 等转化成Fe(OH)3 和 MnO2等难溶物除去,在这个过程中, Fe2+、Mn2+的化合价升高,说明 ClO2具有______ 性.
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2,请完成该化学反应方程式:2KClO3+SO2==2ClO2+_____。
(3)使Cl2 和H2O(g) 通过灼热的炭层,生成HCl和CO2 ,写出化学方程式: _____________
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
Ⅱ加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O32-+I2="=" S4O62-+2I-)
Ⅲ加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:

请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____。
②在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_____。
③若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10ml,则水样中ClO2的浓度是_____ mg/L。
3.单选题- (共12题)
4.
化学创造了生活,也在改变着我们的生活,下列与化学有关的说法正确的是
A.纯碱和生石灰均属于碱 |
B.在海轮外壳上镶嵌锌块,会减缓船体的锈蚀 |
C.经过必要的化学变化能从海水中提取NaCl、Mg、Br2等物质 |
D.植物通过光合作用能将CO2转化为葡萄糖和O2,该反应为置换反应 |
5.
自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(
),杏仁含苯甲醛(
)。下列说法错误的是


A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应 |
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 |
C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物 |
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内 |
8.
K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是



A.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 |
B.②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH |
C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 |
D.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 |
9.
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA |
B.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L |
C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA |
D.100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA |
10.
下列说法正确的是
①NaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性:HClO>H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液
①NaCl 晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
③因为氧化性:HClO>H2SO4,所以非金属性:Cl>S
④胶体的本质特征是丁达尔现象
⑤除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
⑥可用Ba(OH)2溶液同时鉴别能力Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液
A.②⑤⑥ | B.①②④ | C.②④⑤ | D.③⑤⑥ |
11.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体,Y在四种元素中原子半径最大,Z的氧化物是光导纤维的主要成分,W与X是同主族元素。下列叙述正确的是
A.离子半径X<Y | B.最高价氧化物的水化物的酸性Z<W |
C.氢化物沸点X<W | D.Y3X和Z3X4中化学键类型相同 |
12.
下列有关实验现象的描述不正确的是
A.将表面变暗的金属钠粒投入干燥氯气中,无明显现象 |
B.将在空气中点燃的金属钠伸入干燥氯气中会继续燃烧,产生黄色火焰和大量黄烟 |
C.将SO2气体通入溴水中使溴水褪色,滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生 |
D.SO2气体通入品红溶液中,品红褪色,加热所得无色溶液红色复原 |
13.
下列做法不正确的是
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |
B.在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L-1碳酸钠溶液 |
C.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 |
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 |
14.
下列实验现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液变为黄色 | 氧化性:H2O2>Fe3+ |
B | 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 | 溶液变浑浊 | 氯的非金属性强于硅,故而盐酸能制得硅酸。 |
C | 向溴水中滴加苯 | 液体出现分层,上层有颜色下层接近无色 | 溴在苯中的溶解度远大于水中 |
D | 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 | 溶液变成蓝色 | 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(12道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:12
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0