如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：Li_xC₆－xe^－＝C₆＋xLi^＋（Li_xC₆表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li_1－xMnO₂＋xLi^＋＋xe^－＝LiMnO₂（LiMnO₂表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法不正确的是   

A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6＝LiMnO2＋C6

B．K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应

C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区

D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

下列做法不利于环境保护的是（ ）

A．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

B．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋

D．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_X）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：

（1）根据表数据，请你判断该电池工作的适宜应控制在_____（填字母）范围内。

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

 

A．100℃以下	B．100～300℃
C．300～350℃	D．350～2050℃

（2）放电时，电极A为___极，电极B发生_____反应（填“氧化或还原”）。
（3）充电时，总反应为Na₂S_x＝2Na+xS，则阳极的电极反应式为：_______。
（4）若把钠硫电池作为电源，电解槽内装有KI及淀粉溶液如（如图）所示，槽内的中间用阴离子交换膜隔开。通电一段时间后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。则右侧发生的电极方程式：___；试分析左侧溶液蓝色逐渐变浅的可能原因是：___。

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L^﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L^﹣1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。
步骤2：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L^﹣1____________________（试剂名称），振荡，未见溶液呈血红色。
（2）探究的目的是通过检验Fe³⁺，来验证是否有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，溶液无Fe³⁺
猜想二：Fe³⁺大部分转化为Fe²⁺，使生成Fe(SCN)₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4﹣反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：

实验操作	预期现象	结论
实验1：①__________________________________	蓝色沉淀	②_______________
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置	③______________	则“猜想二”成立