B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3﹕5。请回答：
(1)D的原子结构示意图为___________________。
(2)写出工业制F单质的化学方程式：___________________。
(3)用电子式表示元素B与元素F形成的化合物：___________________。
(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为____________________、___________________。
(5)写出M与盐酸反应的离子方程式：___________________。
(6)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
③Cr(OH)(H₂O)₅SO₄是难溶物。

阳离子		Fe3＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
沉淀完全时的pH		3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9)溶解

 
（1）实验室用18.4mol·L^－1的浓硫酸配制480 mL2mol·L^－1的硫酸，需要量取浓硫酸___mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需____。
（2）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr^3＋转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：_____。
（3）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为___(填微粒的化学式)。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为M^n＋＋nNaR=MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有___。
（5）写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：__。
（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10－10	8.3×10－17	1.2×10－16	3.5×10－11	1.0×10－12

 
滴定时可选为滴定指示剂的是___(填编号)，滴定终点的现象是___。

A．NaCl

B．K2CrO4

C．KI

D．NaCN

CO₂是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO₂是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO₂ 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是

A．a为电池的正极	B．电解过程中H＋移向阳极
C．反应前后溶液的pH保持不变	D．阴极反应式：2CO2+12H++12e－=C2H4＋4H2O

我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn₂O₄）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池的总反应方程式：xZn + Zn_1−xMn₂O₄ZnMn₂O₄（0 < x < 1）。下列说法正确的是

A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移

B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4 −2xe—＝Zn1-xMn2O4+xZn2+

C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g

D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化

新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是（  ）
A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B. 用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe₃O₄是一种磁性物质
C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D. 某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖

下列化学用语和化学符号使用正确的是（   ）

A．次氯酸的结构式可以表示为：H—O—Cl

B．正丙醇的结构简式为：C3H7OH

C．含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：Ce

D．硫化钠的电子式：

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（   ）

A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物

B．化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火

C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀

D．A、C两元素可能形成原子个数比(A∶C)为3∶1、2∶1的化合物

下列是部分矿物资源铝土矿(主要含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分CuFeS₂)的利用及产品生产流程，有关说法不正确的是（   ）

A．除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→AlO2-→Al(OH)3→Al2O3

B．Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得

C．粗铜炼制过程中反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2mol电子，则有0.2mol硫被氧化

D．若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3:2

某同学采用工业大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制取CaCl₂·6H₂O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)3转化为AlO2-

C．试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl2·6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D．若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	配制FeCl3溶液	将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
B	称取2.0gNaOH 固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加NaOH 固体
C	检验溶液中是否含有NH4+	取少最试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30%H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

 
（2）丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是____。
（3）对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H₂O₂。

A．酸性KMnO4

B．FeC12

C．Na2S

D．品红