工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下：

（1）N₂H₄的电子式为_____。
（2）下列溶液中，可替代N₂H₄的是_____。（填选项序号字母）
a．FeSO₄溶液    b．浓HNO₃溶液    c．酸性KMnO₄溶液    d．Na₂SO₃溶液
（3）已知加入N₂H₄后，N₂H₄转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。
（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。
①已知酸性废水中存在Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl₂溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。
（5）工业上还可用电解法来处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，通过电解制得还原剂。右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。
②该处理过程中，Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺的离子方程式为_____。

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。
（1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。
（2）A元素的各级电离能如下：

能级(I)	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/kJ·mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

 
分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I₃和I₄之间差异最大，其主要原因是__________。
（3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。
（4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。
（5）(DC)₄为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配离子的是_______________。
（6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝^-3，N_A代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________。
②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

钠电池由于其快速充放电的特性受到科研工作者的重视，某钠离子钛基电池电池结构如图所示，电解质为含钠离子的高聚物，已知电池的反应方程式为2Na_xC_n+xNaTi₂(PO₄)₃2nC+ xNa₃Ti₂(PO₄)₃。 下列关于该电池说法正确的是

A．放电时电池正极为NaxCn	B．放电时Na+向电极Ⅱ移动
C．充电时阳极反应：NaxCn-xe-=nC+xNa+	D．充电时电极Ⅰ与外电源正极相连

以SO₂为原料，通过下列工艺可制备化工原料H₂SO₄和清洁能源H₂。下列说法中不正确的是

A．该生产工艺中Br2被循环利用

B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

C．原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

某有机物的结构如下图所示，下列关于该有机物的说法正确的是

A．该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O

B．分子中环上的碳原子可能在同一平面内部

C．1mol该有机物能与1mol NaOH反应

D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7 种( 不考虑立体异构)

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X 与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）

A．Y的单质的氧化性比W的弱

B．原子半径：r(X)< r(Y)< r(W)< r(Z)

C．化合物X2Y和Z2Y3，含有相同类型的化学键

D．元素Y、Z形成的化合物熔点高，不能用电解法制备其中的金属单质

有四种短周期主族元素z、e、g、h，其最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01molL^﹣1）的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是   

A．离子半径大小 e>g>h

B．g位于第三周期VA族

C．e2g2中即含有离子键有含有非极性共价键

D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值  h >g> z

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显弱酸性。W所在周期数和族序数相同，且W与Y 同族、X 与Z同族。下列叙述正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B．X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种

C．X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1: 2

D．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是(   )

选项	目的	试剂	仪器或用品
A	验证牺牲阳极的阴极保护法	酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾	烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B	铝热反应	氧化铁、铝粉	滤纸、酒精灯、木条、 盛沙子的蒸发皿
C	配制1.000 mol/L NaCl	NaCl	容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶
D	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、饱和碳酸钠	大小试管、酒精灯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。下列说法错误的是

A．②的作用是安全瓶

B．③中试剂更换为Ba(NO3)2后，无明显现象发生

C．④中的现象说明SO2具有氧化性

D．⑤用于检验SO2的漂白性

下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是：

选项	实验	现象	结论
A	向硫酸铜溶液中通入足量CO2	有蓝色沉淀生成	因发生双水解反应生成CuCO3沉淀
B	向氯水中滴加少量石蕊试液	溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成Fe—Cu原电池反应，加快反应速率
D	向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	Fe与硝酸反应得到Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产生活密切相关,下列有关说法错误的是

A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

C．陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品

D．开发全降解CO2塑料，可缓解日益严重的白色污染