混合动力汽车(HEV) 中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

A．充电时，阴极附近pH 降低

B．电动机工作时溶液中OH-向甲移动

C．放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D．电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

下列 关于有机物的说法正确的是

A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．1mol 苹果酸( HOOCCH（OH）CH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应

C．丙烯所有原于均在同一平面上

D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

化学在人类生活中扮演重要角色，下列说法正确的是

A．蔬菜和粗粮中富含纤维素，纤维素在人体中酶的作用下能水解成葡萄糖

B．混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法是工业处理废水常用的方法

C．装潢涂料用苯作溶剂比用水作溶剂好

D．鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。其制备方法之一如下：

下列说法不正确的是

A．将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中

B．上述过程中，有酸碱中和反应发生

C．上述过程中，加入NaOH发生皂化反应

D．常温下，硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度

X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X^2-和Y⁺核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是

A．原子半径Y>Z>X

B．X 分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D．氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^-，N₅^-是制备全氮类物质N₅⁺N₅^-的重要中间体，下列说法中，不正确的是

A．全氮类物质属于绿色能源	B．每个N5+中含有35 个质子
C．每个N5-中含有35 个电子	D．N5+N5-结构中含共价键

下列有关实验的说法正确的是

A．将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性

B．将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质

C．将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解

D．将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性

下列实验能达到目的是

A．验证NH3的溶解性

B．分离提纯碘

C．检验SO2和CO2

D．制取SO2

对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项	实验事实	解释
A	加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体	H2SO4不易挥发，HCl易挥发
B	电解CuCl2溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na	得电子能力：Cu2+>Na+>H+
C	浓HNO3能氧化NO，稀HNO3不能氧化NO	HNO3浓度越大，氧化性越强
D	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH2O

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述流程中X物质的电子式为__________________。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________。
（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________
（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： (用化学反应方程式来描述)_____________________________。
（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行
实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：
①甲中发生反应的离子方程式是_____________________。
丁中发生反应的离子方程式是__________________。
②乙装置中的试剂是___________________。