从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。
(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序号)。
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
(2)硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

①在步骤Ⅰ中产生的有毒气体可能有_____________________。
②在步骤Ⅲ操作中，要除去的离子之一为Al³⁺。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-32，此时理论上将Al³⁺沉淀完全，则溶液的pH为_________。(c(Al³⁺)≤1.0×10^-5mol/L 视为Al³⁺沉淀完全)
③步骤Ⅳ中，生成FeCO₃的离子方程式是____________________________。
(3)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式______________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：__________________________________________________________。
(4)①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应Ⅱ的离子方程式是____________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN^-，方案如下：

若试纸交蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：____________。

下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（　　）

序数	①	②	③
分子式	C9H12	C3H7OCl	C5H12O
限定条件	芳香烃	含羟基	不能与钠反应放出气体

 

A．③②①

B．②③①

C．③①②

D．②①③

2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A．分子式为C16H16N2O3

B．属于芳香族化合物，且有弱酸性

C．苯环上的一氯代物有5种

D．所有原子可能共平面

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	除去MgCl2溶液中的少量FeCl3	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤
B	验证乙醇和浓硫酸可以制备乙烯	乙醇和浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KmnO4溶液
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
D	配制lmol/L的CuSO4溶液	将1molCuSO4·5H2O溶解在1L水中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是

A．空气中PM2.5(2.5微米以下的颗粒物)的存在能够形成丁达尔效应

B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放

C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本

D．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：kJ·mol^-1)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____(填“大”或“小”)。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。

镓的卤化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔点/℃	77.75	122.3	211.5
沸点/℃	201.2	279	346

 
GaF₃的熔点超过1000 ℃，可能的原因___________________________________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。

(5)砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________(设N_A为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm^-3。

碘化钾可用于有机合成、制药等，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下：
①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I₂和 195g 30%的 KOH 溶液，剧烈搅拌。
②I₂完全反应后，打开弹簧夹向其中通入足量的 H₂S。
③将装置 C 中所得溶液用稀 H₂SO₄酸化后，置于水浴上加热 10min。
④在装置 C 的溶液中加入 BaCO₃，充分搅拌后，过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化，蒸发浓缩至表面出现结晶膜， 、 、洗涤、干燥。
⑥得产品 145g。   
回答下列问题；
(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ；装置 B 中的试剂是____________________，C装置的名称是_____________。
(3)装置 C 中I₂与 KOH 反应产物之一是 KIO₃，该反应的化学方程式为_______________。
(4)步骤④的目的是___________________________________ 。
(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。
(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。