下列有色溶液褪色原理相同的是
①SO₂使品红溶液褪色；②Cl₂使品红溶液褪色；③Na₂O₂加入含酚酞的水溶液中，先变红后褪色；④SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色

A．①②

B．②④

C．②③

D．①④

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是

A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水

B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸

C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水

下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子不可能是阴离子

B．含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次

C．饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体

D．非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原

下列关于离子检验正确的是

A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32-

B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4+

C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO32-

D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I-

欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A	B	C	D
检验装置气密性	制过氧化钠	验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性	比较NaHCO3和Na2CO3溶解度

 

A．A

B．B

C．C

D．D

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
（1）取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀 ；
（2）然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；
（3）取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是

A．一定有CO32-	B．一定有SO42-
C．不能确定SO42-是否存在	D．不能确定Cl-是否存在

用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO₄^2-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO₄的物质的量浓度为

A．0.5mol/L

B．1.6 mol/L

C．1.8 mol/L

D．3mol/L

下列通过实验观察得到的结论正确的是

选项	实验操作	结论
A	AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量	Al(OH)3 能溶于强碱溶液
B	铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液	铝比镁更活泼
C	铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动	铝单质熔点高
D	铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红	反应后固体中不含+3价的铁

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关环境污染的说法中正确的是

A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物

B．显酸性的雨水称之为酸雨

C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D．含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染

海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。
I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。
A．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→HCl
C．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl D． Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO₄^2-，正确的方法是____________________________。
II.海藻中提取碘的流程如图所示

（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿

A．酒精灯

B．三脚架

（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。
（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H₂O₂，将等物质的量的I^-转化为I₂，所需Cl₂和H₂O₂的物质的量之比为__________。
（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。
A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

某化学小组模拟喷泉实验原理并探究NH₃的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：

（1）本实验的现象是_________，本实验得到NH₃的哪些性质_______
（2）下列可以产生类似现象的组合为____________

	a（干燥气体）	b（液体）
A	NO	水
B	CO2	4mol/LNaOH溶液
C	Cl2	饱和NaCl溶液
D	NH3	1mol/L盐酸

 
（3）同温同压下，分别充满①NO₂②NH₃进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度①_____②（填“<”“>”或“=”）
（4）实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为____________________________，该装置_____（“能”或“不能”）用于加热碳酸氢铵固体来制备纯净的氨气，原因________________________________________

SO₂是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图

（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO₂有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

 
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________ 
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因___________________________