铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含SiO₂和Fe₂O₃等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO₂在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO₃溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al₂O₃，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na₂CO₃溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N₂反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH₄Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答:
（1）D的分子式为______；
（2）B中所含官能团的名称为_______；
（3）Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号)；
a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应    d.消去反应
（4）写出下列反应的化学方程式:
I:_____________________________；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为______________________________________；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH₃，它们的结构简式为_____和__________________________；
（6）E有多种同分异构体，其中含有结构的有________种；(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_______。

现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系，其中E 为黑色粉末。

I、利用右图所示的实验装置进行C 与水的反应，回答下列有关问题:

（1）在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管，然后:
①在导管口处进行适当操作，观察现象。
②观察烧杯中的现象为:___________。根据所观察现象可得到的两个结论是______、_____。
③写出试管中反应的化学方程式_____________。
（2） 已知水与C 反应生成D及另一种化合物F，在通常状况下，足量F的稀溶液与含溶质为1mol 的稀盐酸完全反应时放出a kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______。
II.在加热条件下，某无氧酸(含有A 中的一种元素) 的浓溶液与E 反应，生成单质气体X。为检验X 的性质，设计如下图所示实验装置:

（1）请写出此实验中制备单质气体X 的离子反应方程式___________。
（2）实验过程中，观察到装置III中品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象。为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进?___________。
（3）实验结束后，装置IV中可观察到现象是_________，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈红色，胶头滴管中的试剂为:__________。

双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是

A．双酚A的分子式是C15H6O2

B．反应①中，1mol双酚A 最多消耗2molBr2

C．双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3

D．反应②的产物中只有一种官能团

化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是

A．天津市2018年启动实施生活垃圾分类，推进生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输、分类处置，下图是崇仁里社区垃圾处理方法符合政府要求

B．锅炉水垢中含有的硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，后用酸除去

C．聚乙炔用碘或钠等掺杂处理后可形成导电塑料，该导电塑料有固定的熔沸点

D．具有吸水性的植物纤维加工后可以用作食品干燥剂

运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
① CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－764.5kJ/mol
② CO(g)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
③ H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
则CO(g)＋2H₂(g)＝CH₃OH(g) △H＝­­­­­­­­__________kJ/mol
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________（填写序号）。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将CH₃OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示
。
①P₁_________P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=_________（mol L^-1）^-2；
③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（4）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。