江西省南昌市第二中学2018届高三上学期第七次月考(期末)理科综合化学试题

适用年级:高三
试卷号:301730

试卷类型:月考
试卷考试时间:2018/3/2

1.综合题(共1题)

1.
萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A 和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下:

已知:Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ.  (R1、R2、R3 表示H 原子或烃基)
Ⅲ. (R1、R2、R3 表示H 原子或烃基)
请回答下列问题:
(1)A 的化学名称为________________,,B 的结构简式为________________________。
(2)B→C的反应类型为_______________________。
(3)D的分子式为_____________________,F中官能团的名称为_______________________。
(4)G→H的化学方程式为_____________________________。
(5)含有萘环的M的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线和信息,以丙酮和溴苯为原料(其他无机试剂任选),设计制备的合成路线_______________________________________。

2.单选题(共4题)

2.
下列说法正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0
B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH="10" 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023
3.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA
4.
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X<Z
B.X 与W属于不同周期、不同主族元素
C.简单氢化物的沸点:Y>W>X
D.Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应,能置换出W
5.
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)
A.用装罝甲检验溶液中是否有K+B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法
C.用装置丙进行中和热的测定D.用装罝丁加热熔融NaOH固体

3.填空题(共1题)

6.
甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

①600K时,Y点甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在t­1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号
温度
0
10
20
30
40
50

T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480

T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480

T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
 
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)=     ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验①     实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程,除去甲醇的离子方程式为

4.实验题(共1题)

7.
SO2为大气污染物,研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃)。

(1)①装置中导管X的作用是:______________________________。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu   b. 4 mol/L HNO3+Na2SO3   c. 60% H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为:_______________________________。
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应产物:CH4+2SO22S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2
①B装置有三个作用,分别是_________、__________、__________。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________(每个装置只用一次)。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    单选题:(4道)

    填空题:(1道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:2

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0