1.综合题- (共1题)
1.
萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。实验室由芳香化合物A 和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下:

已知:Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ.
(R1、R2、R3 表示H 原子或烃基)
Ⅲ.
(R1、R2、R3 表示H 原子或烃基)
请回答下列问题:
(1)A 的化学名称为________________,,B 的结构简式为________________________。
(2)B→C的反应类型为_______________________。
(3)D的分子式为_____________________,F中官能团的名称为_______________________。
(4)G→H的化学方程式为_____________________________。
(5)含有萘环的M的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线和信息,以丙酮和溴苯为原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线_______________________________________。

已知:Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ.

Ⅲ.

请回答下列问题:
(1)A 的化学名称为________________,,B 的结构简式为________________________。
(2)B→C的反应类型为_______________________。
(3)D的分子式为_____________________,F中官能团的名称为_______________________。
(4)G→H的化学方程式为_____________________________。
(5)含有萘环的M的同分异构体还有_______种;其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________(任写一种)。
(6)参照上述合成路线和信息,以丙酮和溴苯为原料(其他无机试剂任选),设计制备

2.单选题- (共4题)
2.
下列说法正确的是
A.反应N2(g)+3H2(g)![]() |
B.地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀 |
C.常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,含Mg2+溶液中pH="10" 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1 |
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023 |
3.
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA |
B.53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA |
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA |
D.24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA |
4.
短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍,Z的焰色反应显黄色。常温下,Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是
A.简单离子半径:X<Z |
B.X 与W属于不同周期、不同主族元素 |
C.简单氢化物的沸点:Y>W>X |
D.Z 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应,能置换出W |
5.
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是(夹持装置未画出)


A.用装罝甲检验溶液中是否有K+ | B.用装置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 |
C.用装置丙进行中和热的测定 | D.用装罝丁加热熔融NaOH固体 |
3.填空题- (共1题)
6.
甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题:

①600K时,Y点甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由 。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g)
CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)= ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程,除去甲醇的离子方程式为 。
(1)已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。
(2)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)


①600K时,Y点甲醇的υ(逆) (正)(填“>”或“<”)
②从Y点到X点可采取的措施是____________________________。
③有同学计算得到在t1K时,该反应的平衡常数为8.1mol·L-1。你认为正确吗?请说明理由 。
(3)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中,使用不同方法制得的Cu2O(Ⅰ)和(Ⅱ)分别进行催化CH3OH的脱氢实验:CH3OH(g)

CH3OH的浓度(mol·L-1)随时间t (min)变化如下表:
序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判断:实验①的前20 min的平均反应速率 ν(H2)= ;实验温度T1 T2(填“>”、“<”);催化剂的催化效率:实验① 实验②(填“>”、“<”)。
(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+氧化成Co3+,然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+)。现用如下图所示装置模拟上述过程,除去甲醇的离子方程式为 。

4.实验题- (共1题)
7.
SO2为大气污染物,研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时,可利用天然气脱除二氧化硫,并回收单质硫(熔点为112.8℃,沸点为444.6℃)。

(1)①装置中导管X的作用是:______________________________。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3+Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为:_______________________________。
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应产物:CH4+2SO2
2S+CO2+2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用,分别是_________、__________、__________。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________(每个装置只用一次)。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

(1)①装置中导管X的作用是:______________________________。
②用装置A制取SO2,则试剂的组合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3+Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷,其化学方程式为:_______________________________。
(2)利用制得的CH4和SO2并结合B~G装置验证反应产物:CH4+2SO2

①B装置有三个作用,分别是_________、__________、__________。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________(每个装置只用一次)。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:2
5星难题:0
6星难题:5
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0