电化学知识在物质制备领域的应用前景看好。

（1）从环境保护的角度看，制备一种新型多功能水处理剂高铁酸钠（Na₂FeO₄）较好的方法为电解法，其装置如图①所示：
①电解过程中阳极的电极反应式为______________________；
②“镁一次氯酸盐”燃料电池可为图①装置提供电能，该电池电极为镁合金和铂合金，其工作原理如图②所示。b为该燃料电池的___________（填“正"或“负"）极。当有16.6 g Na₂FeO₄生成时消耗C1O^-的物质的量为______mol；
（2）电解Na₂SO₄溶液生产H₂SO₄和烧碱的装置如图③所示（已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过），其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2。则丁为_________；电解一段时间，当产生0.1 mo1气体甲时，通过离子交换膜f的离子的质量为_____________g。 
（3）用0.1032 mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的稀盐酸，实验数据如下表：

实验序号	消耗NaOH溶液的体积/mL	待测稀盐酸的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

 
根据表格计算c（HCl）=______________。在上述滴定过程中，若滴定前碱式滴定管下端尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果将__________ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂．6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：
（1）常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是______（填化学式），调节溶液pH至8～10，宜选用的试剂为______。
A.稀硫酸    B．氢氧化锶粉末    C．氢氧化钠    D．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。
A.水    B．稀硫酸    C．氢氧化钠溶液    D．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A.50～60℃    B.70～80℃    C.80～100℃    D.100℃以上
（5）若滤液中Ba²⁺浓度为1×10^-6 mol／L，依据下表数据可以推算滤液中Sr²⁺物质的量浓度为________。
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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是

A．O2所在的铂电极处发生氧化反应

B．H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C．电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

 

A．图Ⅰ所示电池中，锌为负极，MnO2的作用是催化剂

B．图II所示电池二氧化铅为正极，放电过程中硫酸浓度不变

C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D．图IV所示电池工作过程中，Ag2O是氧化剂

下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．

B．

C．

D．

如图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是

	a电极	b电极	X电极	电解质溶液
A	Fe	石墨	正极	稀硫酸
B	Zn	Cu	负极	CuSO4溶液
C	石墨	Pt	负极	AgNO3溶液
D	Pt	Cu	正极	CuCl2溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

已知1 L Al(NO₃)₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)=0.7mol/L，用石墨作电极电解该混合溶液，当通电一段时回后，两极均有气体生成（电解前后溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是

A．电解后溶液的pH增大	B．电解过程中在阴极附近有沉淀生成
C．原混合溶液中c(Al3＋)=0.7mol/L	D．电解后溶液中仍有Cu2＋

双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H₂O₂为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中H+移向阴极

C．产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+

D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e- =H2O2+2H+

下列有关电化学的叙述正确的是

A．镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀

B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大

D．如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法

下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液	溶液由红色变为浅红色便立刻读数	测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C	室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH	前者大	酸性：HClO>CH3COOH
D	NaHCO3溶液中滴入酚酞	溶液变红	弱酸的酸式盐溶液均呈碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D