以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。
(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式_____________。
②试管B中的试剂是__________。
(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH₃—CH₂Cl)，下面是两位同学设计的方案。
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH₃－CH₃+Cl₂CH₃CH₂Cl+HCl。
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH₂＝CH₂+HCl  CH₃CH₂Cl。
你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____

Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩
4

 
(1)请画出元素⑨阴离子的结构示意图：_________。
(2)③⑤⑧的原子半径由小到大的顺序为__________(填元素符号)。
(3)⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为______＞______(填化学式)。
(4)③⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为___________。
(5)用电子式表示⑥和⑨形成的化合物的过程：________________。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

(2)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液__________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A．分子式为C7H6O5

B．1 mol该物质能与4 mol Na发生反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

下列说法正确的是(    )

A．如图所示的是吸收能量的过程，所涉及的氧化还原反应可设计成原电池

B．等质量不同烃(CxHy)完全燃烧时，越小，耗氧量越多

C．异丙苯()最多有7个碳原子共平面

D．有机物乙苯()的一溴取代物有5种

下列反应中，属于加成反应的是(    )

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失

下列表述正确的是(    )

A．CH4的球棍模型示意图为

B．HF的电子式：

C．乙烯的最简式为 CH2

D．还有4种含有苯环的同分异构体

对于苯乙烯()的下列叙述 ①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤可与Br₂、HCl等发生加成反应；其中正确的是(    )

A．仅①④⑤

B．仅①②⑤

C．仅①②④⑤

D．全部正确

下列实验操作及结论正确的是(　　)

A．钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同

B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成

C．在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性

D．在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛

下列说法正确的是(    )

A．淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物

B．将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色

C．同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸

D．煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料

下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)
①淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 ②淀粉和纤维素互为同分异构体　
③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类     ④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化  
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)₂悬浊液发生反应

A．①②⑤

B．①②④

C．①③⑤

D．③④⑤

2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（₄₉In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（₃₇Rb）同周期。下列说法不正确的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

B．11549In的中子数与电子数的差值为17

C．原子半径：In>Al

D．碱性：In(OH)3>RbOH

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    )

A．气态氢化物的稳定性：R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法不正确的是(    )

A．5种原子中，C的原子半径最大

B．某物质焰色反应呈黄色，该物质不一定是含C的盐

C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红

D．E的氧化物的水化物的酸性比B的强

已知短周期元素的四种离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    )

A．原子半径：B＞A＞C＞D	B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋	D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	浓HNO3加热	有红棕色气体产生	HNO3有强氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2014年1月22日是第45个“世界地球日”，主题是： “珍惜地球资源转变发展形势”。下列行为中不符合这一主题的是(    )

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采化石原料，以满足社会对能源的需求

C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃

D．节约能源，提高能源利用率