已知A的分子式为C₂H₂,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M 是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A 为原料合成B 和M的路线如图所示。

（1）C→D的反应类型为___________，B的结构简式为___________。
（2）写出E→F的化学方程式：_______________________________。
（3）G 中的含氧官能团的名称是_______________,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_______________________________________。
（4）M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：___________、___________、___________、___________。
①能发生银镜反应
②含有萃环且苯环上一氯取代物有两种
③ 遇FeCl₃溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)
（5）对甲基苯酚是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_________________________________________________。

［化学——物质结构与性质］
镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57～71的元素。
（1）镝（Dy）的基态原子电子排布式为［Xe］4f¹⁰6s²，画出镝（Dy）原子外围电子排布图：_____。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu^3＋，基态时Cu^3＋的电子排布式为______。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示＋3价的元素是_____（填元素名称）。
几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol^－1）

元素	I1	I2	I3	I4
Yb（镱）	604	1217	4494	5014
Lu（镥）	532	1390	4111	4987
La（镧）	538	1067	1850	5419
Ce（铈）	527	1047	1949	3547

 
（4）元素铈（Ce）可以形成配合物（NH₄）₂［Ce（NO₃）₆］。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
②写出氨的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：______（任写一种）。
③元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为（AlCl₃）₂，分子中Al原子杂化方式为______，分子中所含化学键类型有______（填字母）。
a．离子键    b．极性键    c．非极性键   d．配位键
（5）PrO₂（二氧化镨）的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂（二氧化镨）的晶胞中有____个氧原子；已知晶胞参数为apm，密度为ρg·cm^－3，N_A＝_____（用含a、ρ的代数式表示）。

在微生物作用下电解有机废水(含CH₃COOH)，可获得淸洁能源H₂。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是

A．电源B极为负极

B．通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子

C．通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

D．与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+ 8H+

聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体可由乙苯和二氧化碳在一定条件下反应制得，其反应原理如下:

下列有关说法不正确的是

A．苯乙烯可通过加聚反生成聚苯乙烯

B．苯乙烯分子中所有原子可能共平面

C．乙苯、苯乙烯均能使溴水褪色，且其褪色原理相同

D．等质量的聚苯乙烯与苯乙烯中所含的碳原子数相同

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W

B．Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

C．W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D．单质的熔点:Y>X>W

下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向KNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3-被还原为NH3
B	将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+
C	向浓度均为0 1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液	产生黑色沉淀(Ag2S)	Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
D	向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液	有机层呈橙红色	还原性:Fe2+>I-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与社会密切相关，下列说法正确的是

A．人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素

C．石油的分馏过程主要涉及化学变化

D．中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈

实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+ 5HCl，可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。 某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是______________。
(2)检查虚线框内装置气密性的方法是_________________。
(3)若撤去装置B，对实验的影响是_______________________。
(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______________________。
(5)已知:CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^- HCOO^-+I₂=H⁺+2I^-+CO₂↑   I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
称取0.40g产品，配成待测溶液，加入20.00mL0.100mol/L 碘标准溶液，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na₂SO₃溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是_________，测得产品的纯度为________________。