碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:
（1）碳原子的价电子排布图：________________，核外有______种不同运动状态的电子。
（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序______________________。
②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_________________________________。
③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。
④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键，请问该吡啶中的大π键表示为______________。
（3）碳可形成CO、CO₂、H₂CO₃等多种无机化合物。
①在反应CO 转化成CO₂ 的过程中，下列说法正确的是__________。

A．每个分子中孤对电子数不变	B．分子极性变化
C．原子间成键方式改变	D．分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)
③H₂CO₃与H₃PO₄均有1个非羟基氧，H₃PO₄为中强酸，H₂CO₃为弱酸的原因___________。
（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体： T- 碳。T- 碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则T- 碳的密度的表达式为______________g/cm³。

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：  
回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al^3＋。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32，此时理论上将Al^3＋沉淀完全（Al³⁺的浓度为10^-5mol/L），则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________________________________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^－，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：___________。

现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH溶液和H₂SO₄溶液。下列说法中不正确的是

A．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．从A口出来的是硫酸溶液

C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过

D．Na2SO4溶液从E口加入

某液态烃的球棍模型为：，有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。下列有关R的说法中正确的是

A．R能使溴的四氯化碳溶液褪色	B．R可能是2，2-二甲基丁烷
C．R不溶于水且密度比水大	D．R的一氯代物一定有2种

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的简单氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

A．Q氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性

B．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>Y

C．元素X与Y组成的化合物均能溶于水

D．元素X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定性差

已知₃₄Se、₃₅Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．还原性：Cl－＞Br－	B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4
C．原子半径：Se＞Br＞Cl	D．气态氢化物的稳定性：H2Se＞H2S

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（   ）
已知：（a、b、c均大于零）

A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ

C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

下列实验中，现象和结论都正确的是

	实验	现象	结论
A.	将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸	产生白色沉淀，白色沉淀不消失	所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4
B.	将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌	得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体	该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性
C.	用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应	前者反应更剧烈	羟基的活动性：水＞乙醇
D.	向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液	产生蓝色沉淀	Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶

 
A. A B. B C. C D. D

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是

氧化铁	钙钛矿太阳能电池	SiO2超分子纳米管	石墨烯发热服
A．用作涂料	B．化学能转化为电能	C．无机非金属材料	D．有电热转化性能

 
A. A    B. B    C. C    D. D