是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。

已知: i.R₁CO¹⁸OR₂+R₃OHR₁COOR₃+R₂¹⁸OH
ii.  
ⅲ.  (R₁、R₂、R₃代表烃基)
（1）A的名称是_________；C 的官能团的名称是_________。
（2）B 分子为环状结构，核磁共振氢谱只有一组峰，B 的结构简式为_________ .
（3）E 分子中含有两个酯基，且为顺式结构，E 的结构简式为_________ .
（4） 反应①的化学方程式为_________ 。
（5）试剂a的结构简式为_________；反应②所属的反应类型为________反应。
（6）已知: 。以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成。将以下合成路线补充完整:_________________
 
（7）已知氨基(-NH₂) 与羟基类似，也能发生反应i。在由J制备K的过程中，常会产生副产物L。L分子式为C₁₆H₁₃NO₃，含三个六元环，则L的结构简式为________。

化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。
②大气中的SO₂ 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。
a.O₂ b.H₂S c.NH₃ d.O₃
③有研究者发现特定条件下，大气中的NO_x会成为氧化SO₂ 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。
（2）燃煤烟气中含有NO_x和SO₂。工业上常用亚氯酸钠(NaClO₂)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知: 酸性条件下，ClO₂^-会转化成ClO₂和Cl^-。ClO₂是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NO_x或SO₂。
I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO₂ 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-和Cl^-，则脱硝反应的离子方程式为_______。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO₂吸收液的pH为5，向其中通入含SO₂ 和 NO (体积比2 :1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO₃^-、SO₄^2- 和Cl^-，其中c(SO₄^2-)= a mol/L，c(Cl^-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。

太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下:
 
（1）下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V²⁺发生氧化反应，则放电时电极A 的电极反应式为___________；充电时电极B 做______极。
（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO₂⁺外，还含有Al³⁺，Fe³⁺等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:

已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:

钒的化合价	pH<2	pH>11
+4价	VO2+，VO(OH)+	VO(OH)3-
+5价	VO2+	VO43-

 
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H₂O₂的作用是________(用离子方程式表示)。

研究小组进行如下表所示的原电池实验:

实验编号	①	②
实验装置
实验现象	连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象	左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象

 
下列关于该实验的叙述中，正确的是

A．两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动

B．实验①中，左侧的铜被腐蚀

C．实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑

D．实验① 和实验②中，均有O2得电子的反应发生

下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是

	物质用途	物质性质
A	家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去	白醋中的乙酸具有酸性
B	家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌	蛋白质在紫外线照射下发生变性
C	食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油	植物油在一定条件下能发生取代反应
D	工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖	淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖

 

A．A

B．B

C．C

D．D

平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是

A．石墨烯是能导热的金属材料	B．铝合金是密度较低的金属材料
C．碳纤维是耐低温的无机非金属材料	D．新型材料种类多、用途广

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是

A．进入吹出塔前，Br -被还原成了Br2	B．从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集	D．蒸馏塔中只发生了物理变化

实验小组探究KI 与Cu(NO₃)₂的反应，进行实验一:

注: 本实验忽略Cu²⁺在此条件下的水解。
（1）取棕黄色清液，加入少量______溶液(试剂a)，清液变为______色，说明生成了I₂。
（2）探究生成I₂的原因。
①甲同学进行如下实验: 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL______溶液( 硝酸酸化，pH="1.5" )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论: 实验一中生成I₂的原因是酸性条件下，NO₃^- 氧化了I^-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除____氧化I^-的可能性。
③若要确证实验一中是NO₃^-氧化了I^-，应在实验一的基础上进行检验______的实验。
（3）探究棕黑色沉淀的组成。
①查阅资料得知: CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设:
a.CuI吸附I₂；  b.______吸附I₂。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二:

已知: CuI难溶于CCl₄；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-(无色)；Cu⁺+2S₂O₃^2-=Cu(S₂O₃)₂^3-(无色)。
由实验二得出结论: 棕黑色沉淀是CuI吸附I₂形成的。
②现象ⅲ为______________。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因:________________。
④由实验二可推知，Cu(NO₃)₂与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为______。