匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：

已知：i
ii
（1）A中官能团名称________。
（2）B的结构简式________。
（3）②的反应类型________。
（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。
该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。
（5）③的化学方程式________。
（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。
（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线________。

厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

A．1mol NH4+所含的质子总数为10NA

B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是

A．单体之一为

B．在一定条件下能发生水解反应

C．生成1mol L的同时，会有（x+y-1）mol H2O生成

D．1mol L最多可与3mol H2发生加成反应

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．原子半径：C > O	B．酸性：HCl > H2SiO3
C．热稳定性：H2O > H2S	D．金属性：Na > Al

FeCl₃溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是

	物质	现象	解释
A	SO2	溶液变为浅绿色	2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B	氨水	有红褐色沉淀产生	Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
C	NaHCO3溶液	有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡	Fe3+ + 3HCO3- = Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
D	Mg(OH)2浊液	有红褐色沉淀产生	3Mg(OH)2（s）+ 2Fe3+（aq）= 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是

选项	①	②	③中现象	结论	装置图
A	浓硝酸	Cu	淀粉-KI溶液变蓝	NO2为氧化性气体
B	稀硫酸	Na2SO3	品红溶液褪色	Na2SO3未变质
C	浓盐酸	MnO2	FeBr2溶液变为黄色	氧化性：Cl2＞Br2
D	浓氨水	NaOH	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH3为碱性气体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2018年，平昌冬奥会上“北京8分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不正确的是

A．熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量

B．演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料

C．低温环境会影响机器人的电池性能

D．机器人芯片的主要成分为SiO2

某研究小组探究电解FeCl₂溶液的电极反应产物

（1）配制1mol•L^-1FeCl₂溶液，测得pH=4.91，原因______（用离子方程式表示）。从化合价角度分析， Fe²⁺具有________。
（2）该小组同学预测电解FeCl₂溶液两极的现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生。
该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：
①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入________（试剂和现象），证明该固体为Fe。
②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为________；乙同学认为2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃ 。
为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的_______，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验________（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论不正确。
（3）该小组同学进一步探究电解1mol•L^-1FeCl₂溶液电极产物的影响因素。

实验	条件		操作及现象
	电压	pH	阳极	阴极
Ⅰ	1.5v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，5分钟后电极表面析出红褐色固体	无气泡产生，4分钟后电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅱ	1.5v	2.38	无气泡产生，溶液出现少量浑浊，滴加KSCN溶液变红色	无气泡产生，电极表面有银灰色金属状固体附着
Ⅲ	1.5v	1.00	无气泡产生，溶液无浑浊现象，滴加KSCN溶液变红色	有气泡产生，无固体附着
Ⅳ	3.0v	4.91	无气泡产生，溶液逐渐变浑浊，3分钟后电极表面有红褐色固体产生	极少量气泡产生，1分钟出现镀层金属
Ⅴ	6.0v	4.91	有气泡产生，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。溶液逐渐变浑浊	大量气泡产生，迅速出现镀层金属

 
①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：
阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺； 酸性较弱主要生成Fe（OH）₃ 。阴极________。
②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：
增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以________。
（4）综合分析上述实验，电解过程中电极反应的产物与________有关 。