（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	30	120	280	350	370

 
①反应速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）时间段为___ ． 原因是___
②反应速率最小的时间段为___ ， 原因是___
（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率
A．蒸馏水    B．CuCl₂溶液    C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是___（填相应字母）；做法不可行的理由是___ ．

如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl₄，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是(　　)

A．铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b

B．a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋

C．一段时间后，a端液面高于b端液面

D．生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素的原子半径大小呈周期性变化	B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化	D．元素的主要化合价呈周期性变化

同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H₂Y、ZH₃，则下列判断错误的是（  ）

A．热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3	B．还原性：HX＞H2Y＞ZH3
C．酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4	D．非金属性：X＞Y＞Z

X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且 X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M₂Y。下列说法正确的是（   ）

A．还原性：X 的氢化物＞Y 的氢化物＞Z 的氢化物

B．简单离子的半径：M 的离子＞Z 的离子＞Y 的离子＞X 的离子

C．YX2、M2Y 都含有极性共价键

D．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO4

如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是(　　)

A. 气态氢化物的稳定性：W>R
B. 元素T的最高价氧化物对应的水化物可能是强碱
C. Q的原子半径比T小
D. W和Q的原子序数相差10

有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

①	He -268.8	（a） -249.5	Ar -185.8	Kr 151.7
②	F2 -187.0	Cl2-33.6	（b） 58.7	I2184.0
③	（c） 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
④	H2O 100.0	H2S -60.0	（d） -42.0	H2Te -1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e） -52.0

 
对应表中内容，下列叙述中正确的有多少句（   ）
（1）a、b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF
（2）系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
（3）系列④中各化合物的沸点顺序为：H₂O﹤H₂S﹤H₂Se﹤H₂Te
（4）上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

A．仅有一句

B．两句

C．三句

D．全部正确

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．XY2与ZY2中的化学键类型相同

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（   ）

A．离子键

B．氢键

C．极性共价键

D．非极性共价键

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。
(1)A在元素周期表中的位置是____________。
(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)________。
a. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)₂
b. E的气态氢化物的稳定性小于HF
c. WE₃的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br₂单质，从原子结构的角度解释其原因是____________。
(4)①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为____________。
②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为________。
(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO₃^－，使其转换为NH₄⁺，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为____________。

某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H_２S的水溶液）中．

（1）过氧化氢的电子式:_______________;
（2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;
（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________
a．S在常温下为固体而Cl₂为气体 b．H₂S不如HCl稳定
c．H₂SO₃的酸性弱于HClO₃     d．S与H₂化合不如Cl₂与H₂化合剧烈