铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al₂O₃、Ga₂O₃、SiO₂等物质）为原料提取Al₂O₃（熔点2045℃），并将Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO₃在高温下反应的化学方程式 ___________________。
（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________。
（3）将0.1 mol/L AlCl₃溶液和10% NH₄F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl₃与NH₄F反应的化学方程式为 ________________；该实验所用试管及盛装NH₄F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO₂^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O   K=1.0×10^-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO₂^-浓度降低到1.0×10^-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。
（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________。
②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。
（6）下列有关推理不合理的是 ______。
a．工业上可以用热还原法来制取Ga
b．酸性：Al(OH)₃＞Ga(OH)₃
c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似
d．可用GaCl₃溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)₃的两性

[化学——选修5：有机化学基础]有机物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D可以与2 mol H₂反应可以生成乙；丙中含有两个－CH₃。

已知：
（1）D所含官能团的名称是 __________________。
（2）甲的结构简式为________；C的系统命名为________________。
（3）写出由B生成C的化学方程式  _____________________________________。
（4）写出遇FeCl₃溶液显紫色且与乙互为同分异构体物质有_______种，其中核磁共振谱有5组峰，且峰面积之比为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为_____________。
（5）已知： 。写出以丙烯为有机原料（其它无机试剂任选）合成的路线_______________________。

下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂和NaBr₃，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是

A．左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

B．在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C．放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D．电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1），下列说法正确的是

A．三蝶烯的分子式为C20H16	B．三蝶烯属于苯的同系物
C．金刚烷（图2）属于饱和烃	D．三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有一种

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A．纳米材料的粒子一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体

B．稀土元素在科技、生产中有广泛的用途，被誉为新材料的宝库

C．硫酸铜溶液、饱和硫酸铵溶液均能使蛋白质溶液变性

D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油的催化裂化和煤的干馏

下列叙述不正确的是

A．在实验室，可用右图装置检验1－溴丙烷的消去产物

B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C．用溴水、CCl4、烧杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaI

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低

根据框图分析，下列说法不正确的是（   ）

A．我国是世界上最早使用反应②冶炼金属M的国家

B．M2+的氧化性比E2+的氧化性强

C．在反应③中若不加稀硫酸，可能观察到红褐色沉淀

D．在反应①中稀硫酸既表现出氧化性又表现出酸性

硫酰氯（SO₂Cl₂）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：
①SO₂（g）+Cl₂（g）SO₂Cl₂(l) △H=－97.3 kJ/mol
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_____________________。
（2）仪器b的名称为____________。
（3）装置A中发生化学反应的离子方程式为 _____________________________。
（4）仪器d中盛放的试剂为______。

A．无水硫酸铜

B．无水氯化钙

C．碱石灰

D．五氧化二磷

（5）氯磺酸（ClSO₃H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___________________，分离这两种液态产物的方法是_____________。
（6）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_________。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_____。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_________________。