有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E_２D，E_２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：
(1)C元素的原子结构示意图____________________。
(2)A和D可形成化合物的化学式为________。
(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。
(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。
(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。
(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。
(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

化学键与化学反应中的物质变化密切相关。
现有下列七种物质 ： ①氯水  ②氦气  ③ 过氧化钠  ④ 硫酸  ⑤碘  ⑥硫酸氢钠  ⑦氯化钠 回答下列问题：
(1)不存在化学键的是______（填序号，下同），属于共价化合物的是_______________。
(2)碘的升华属于__________变化（填“物理”、“化学”），化学键_________（填“是”、“未”）发生变化。过氧化钠的电子式为_______________________。
(3)将NaHSO₄溶于水,电离方程式为_____________，NaHSO₄在熔融状态下存在的离子为________。
(4)其他平衡类同化学平衡，已知氯水中存在下列平衡 Cl₂＋H₂O HCl＋HClO, HClO H^＋＋ClO^－。则氯水中含有的分子有__________________________。
(5)设计实验证明氯化钠为离子化合物___________________。

装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常用的三种制备气体的装置。装置B、C、D、E、G、H是用于制取氯气并进行漂白性质验证的装置。请根据装置和所给的试剂回答下列问题：

实验室提供的药品有：铜片、高锰酸钾、 二氧化锰、熟石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀硝酸、浓硝酸、氯化铵。
(1)根据提供药品和装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ完成下列有关问题：
①实验室制备氧气，可选用的装置是_________(填序号)。实验室制氨气所选试为__________。
②实验室制备NO气体的离子方程式为_____________________收集NO气体可采用的方法是______________法。
③检验Ⅲ装置气密性的过程是___________________________________________。
(2)现用提供的制备装置和装置B、C、D、E、G、H来完成实验室制备纯净氯气并进行氯气性质的验证实验。
①常温下，高锰酸钾和浓盐酸可以发生反应生成Cl₂和可溶性MnCl₂,该反应氧化剂的化学式为________________，氧化产物的化学式为_________________，反应的离子方程式为___________________________________。
②制备纯净氯气并验证能起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，从左到右仪器的连接顺序为a→d→e→_____________________________________________________→f。
③装置D中发生反应的离子方程式为______________________________________。

下列说法正确的是

A．相邻的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25

B．从元素周期表知道，现在已经发现了113种原子

C．室温时，金属单质均为固体

D．原子最外层电子数为2的元素位于ⅡA族

根据在元素周期表中位置靠近的元素具有相似的性质这一规律，可利用元素周期表寻找新材料。下列说法不正确的是

A．在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体材料

B．在过渡元素中寻找耐高温材料

C．在过渡元素中寻找优良的催化剂

D．在金属元素区域寻找新型农药材料

下列各组性质比较中,错误的是

A．热稳定性: SiH4< PH3 < NH3	B．沸点: H2O > H2Se > H2S
C．离子的还原性: Cl－ < Br－ < I－	D．最高化合价: N < O < F

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述错误的是

元素	A	B	C	D	E
原子半径／nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合价	＋2	＋3	+6、－2	－1	－1

 

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率A＞B

B．D、E形成单质的氧化性D2＞E2

C．A单质着火时，可以用干粉灭火

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＜HEO4

下列说法中，正确的是

A．不同的离子化合物所含的化学键相同

B．离子键是阴阳离子间的静电吸引

C．同素异形体之间的相互转化是化学变化，

D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是

A．“四中子”的粒子不显电性	B．“四中子”的电子数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素	D．第二种粒子是一种化合物

下列微粒结构示意图中，表示原子的是（   ）

A．

B．

C．

D．