根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

（1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；
（2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；
（3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；
（4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；
（5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

原子序数大于4的主族元素X、Y的离子、核外电子层结构相同，则关于X、Y两元素的叙述正确的是

A．X的原子序数小于Y的原子序数

B．X、Y的核电荷数之差是（m－n）

C．Y元素的族序数与X元素的族序数之差是8－（m＋n）

D．X和Y处于同一周期

同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是： HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．原子半径：X > Y > Z	B．气态氢化物的稳定性：HX > H2Y > ZH3
C．非金属性：X > Y > Z	D．阴离子的还原性：Z3-> Y2-> X-

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c>b>a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是　(　　)

A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B．Q、W的单核离子的核外电子数相等

C．五种元素均能形成氢化物

D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是

A．原子序数为116	B．中子数为177
C．核外电子数为116	D．该元素的相对原子质量为293

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	＋1	＋2	＋3	＋6、 －2	＋2	－2	＋1

 
下列叙述正确的是   (　　)

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键

下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱：Na>Mg

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱：Cu>Na

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱：S>Ｃ

D．根据F2与Cl2分别与H2反应的条件差异，判断氟与氯的非金属性强弱：F>Cl

最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是(　　)

A．H

B．H

C．He

D．H

如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是  ( )

A．NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉	B．HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉
C．C12（饱和食盐水） 无色喷泉	D．CO2（NaOH溶液） 无色喷泉

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去)。试回答：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________________。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是：_________________。
（4）A中加入的试剂可能是________，作用是__________________；
B中加入的试剂可能是________，作用是__________________；
E中加入的试剂可能是________，作用是____________________。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：________，D中：________。如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。