某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

已知：①
②
③CH₃COOH+CH₃COOH→(CH₃CO)₂O+H₂O
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是______________。

A．分子式是C7H7NO2Br	B．F即能与HCl又能与NaOH应生成盐
C．能发生取代反应和缩聚反应	D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

（2）C→ D的反应类型是 _____。
（3）在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是_____________________。
（4）D→E反应所需的试剂是 ___________________。
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（写出其中1个）_________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子②分子中含有－CHO
（6）利用已知信息，以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。___________注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)

过氧化氢(H₂O₂)在医药、化工、民用等方面有广泛的应用。回答下面问题：
（1）最早制备H₂O₂使用的原料是易溶于水的BaO₂和稀硫酸，发生反应的化学方程式是_____。BaO₂的电子式为：__________。
（2）目前工业制备H₂O₂的主要方法是蒽醌法。反应流程如下：

已知：乙基蒽醌是反应中的催化剂。
①蒽醌法所用原料的物质的量之比为_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
（3）测量过氧化氢浓度常用的方法是滴定法，某次测定时，取20. 00mL过氧化氢样品，加入过量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗10. 00mL，滴定时发生反应的离子方程式为____，该样品中H₂O₂的物质的量浓度为_______。

处理烟气中的SO₂可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是

A．膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜

B．若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连

C．a极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑

D．若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子

屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是

A．青蒿素的分子式为C15H20O5

B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C．1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y	B．元素的非全属性：Z>Y>X
C．化合物XYZ中只含共价键	D．K、L、M中沸点最高的是M

控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B
装 置 图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
结论	催化活性：Fe3+>Cu2+	氧化性：Br2>I2
选项	C	D
装 置 图
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	Ksp：AgCl>AgBr>AgI	非金属性：C>Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是

A．我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金

B．高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池

C．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料

D．火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小

用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

FeBr₂是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。
I．实验室制备FeBr₂实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO₂发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。
实验开始时，先将铁粉加热至600—700℃，然后将干燥、纯净的CO₂气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO₃，a中盛6 mol/L盐酸。为使导入D中的CO₂为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为_____________。C为________________。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛___________的尾气吸收装置。
（2）反应过程中要不断通入CO₂，其主要作用是____________________。
Ⅱ．探究FeBr₂的还原性
（3）实验需要200 mL 0.1 mol/L FeBr₂溶液，配制FeBr₂溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_____________，需称量FeBr₂的质量为：_________。
（4）取10 mL上述FeBr₂溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：
假设1：Br^一被Cl₂氧化成Br₂溶解在溶液中；
假设2：Fe²⁺被Cl₂氧化成Fe³⁺
设计实验证明假设2是正确的：________
（5）请用一个离子方程式来证明还原性Fe²⁺>Br^一________：
（6）若在40 mL上述FeBr₂溶液中通入3×10^-3mol Cl₂，则反应的离子方程式为________