尼龙是世界上出现的第一种合成纤维。尼龙的出现使纺织品的面貌焕然一新，它的合成是合成纤维工业的重大突破，同时也是高分子化学的一个重要里程碑。下图是以1,3—丁二烯为原料来合成尼龙66的路线：

已知：

③A存在顺反异构
根据以上信息回答下列问题：
（1）下列关于有机高分子化合物的说法正确的是________。

A．有机高分子化合物均可水解为小分子

B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体

C．蛋白质的盐析过程是物理变化

D．因蛋白质在高温下易变性，所以疫苗保存时需冷藏

（2）有机物A的结构简式为_______________，A→B的反应类型为___________。
（3）D中所含官能团的名称为_______________________。
（4）写出C+E→F的化学方程式______________。
（5）与E官能团相同的同分异构体有______种（不包括E），写出其中核磁共振氢谱有4组吸收峰且峰面积之比为2:4:1:3的结构简式________________。
（6）已知：

以CH₂=CH₂为原料，其他无机试剂任选合成
结合本题信息写出合成路线_____________________________。

某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为___________。
④已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W⁺与Y^2－具有相同的电子层结构，R与Y可形成化合物RY₂、RY₃。下列说法正确的是

A．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2

B．沸点：Y的氢化物一定高于X的氢化物

C．最高正化合价：Z>Y=R>X>W

D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

下列有关实验的叙述中，正确的是

A．用滤纸吸干钠表面的煤油，用小刀切割后剩余的钠放回到原试剂瓶中

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容配制的溶液浓度偏小

C．定容摇匀后，液面下降，重新加蒸馏水至刻度线

D．将饱和FeC13溶液滴入沸水中并不断搅拌，制得氢氧化铁胶体

化学与生活、技术密不可分，下列有关说法错误的是

A．天然气是高效清洁的化石燃料	B．可利用离子反应处理水中的微量重金属元素
C．油脂可以制取肥皂	D．我国使用最早的合金是生铁

废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：

回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH₃)₄^2＋，反应中H₂O₂的作用是____________。写出操作①的名称：________。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH₃)₄^2＋与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________，其目的是(填序号)________。
a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离
c．增加Cu^2＋在水中的溶解度
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR₂与稀硫酸反应生成CuSO₄和________。若操作③使用如图装置，图中存在的错误是__________________________________________。

（4）操作④以石墨作电极电解CuSO₄溶液。阴极析出铜，阳极产物是________________。 流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO₂，ClO₂有类似Cl₂的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO₂，充分反应。
（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是__________________。
（2）装置A中生成NaClO₂的离子方程式为_____________________。
（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO₂晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、_____、干燥等。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO₂气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。
（5）B中现象为___________________________________________。
（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①_______________________________。