下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）
（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）
（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。

X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。
（2）X 与 Z 能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式_______________。
（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB其中，A、B、D 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，C 是一种能造成温室效应的气体。D的电子式_____；由 A 与足量 C 反应转化为 B 的离子方程为_________；（4）Q的氢化物与Z的普通氢化物之间的化学反应方程式为：_________；

已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子．表示R原子符号正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

关于化学键的叙述中，正确的是（　　）

A．HCl电离产生H+和Cl﹣，可判断HCl分子中存在离子键

B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表：

元素	甲	乙	丙	丁	戊
原子半径	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、﹣2	+2	﹣2

 
下列叙述中正确的是（　　）

A．乙与戊形成的化合物可与氢氧化钠溶液反应

B．常温下，乙单质能与丙最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生剧烈反应

C．形状、大小完全相同的甲、丁的单质与同浓度稀盐酸反应速率：甲＜丁

D．丙单质在戊单质中燃烧，生成一种有刺激性气味的气体，该物质中丙为+6价

固体NH₅（也可写为：NH₄H）属离子化合物，它与水反应的方程式为：NH₅+H₂O═NH₃•H₂O+H₂↑，它也能跟乙醇、乙酸、盐酸等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH₅叙述正确的是（　　）

A．1mol NH5中含有3NA个N﹣H键

B．NH5中N元素的化合价为﹣5价

C．1mol NH5与水反应时，转移电子为NA

D．与乙酸反应时，NH5被还原

对于可能存在的第119号元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是（　　）

A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中显+1价

B．“类钫”元素的非金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．“类钫”单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸

D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于1g/cm3

下列说法中正确的是（　　）

A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同

B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键

C．NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同

D．碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小

已知短周期主族元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3﹣、_dD^﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（　　）

A．离子的还原性：C3﹣＜D﹣

B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A

D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞W＞X＞Y

B．最简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y＞W＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性；X＞W＞Z

D．Y 与X、Y 与Z形成的化合物的化学键类型相同

如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低

D．简单离子的半径：Z＜X＜Y

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H₂XO₄，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

下列实验现象预测正确的是（　　）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

根据SO₂通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（　　）

	实验	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	说明SO2有漂白性
B	H2S溶液	产生黄色沉淀	黄色沉淀为S，说明SO2有氧化性
C	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3＞H2SiO3 非金属性：S＞Si
D	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	白色沉淀为BaSO3，说明SO2有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹，下列与实验事实相符的是（　　）

A．NH3（H2O含紫色石蕊试液），红色喷泉

B．SO2（NaOH溶液），无色喷泉

C．HCl（H2O含紫色石蕊试液），蓝色喷泉

D．NO（NaOH溶液），无色喷泉

江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

D．将废旧电池深埋，防止污染环境

我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水

B．硝酸

C．醋

D．卤水

按要求填空：
（1）某原子含有 6 个质子和 8 个中子，用核素符号表示该原子__________；(用元素符号表示)
（2）写电子式：HClO:____；NH₄⁺：_____；写结构式：CCl₄：_____；CS₂：_____；
（3）画出钙原子的原子结构示意图：____；画出溴离子的离子结构示意图：____；
（4）用电子式表示氯化钠的形成过程：_________________________
（5）按要求排序：
下列离子半径由大到小的顺序是：S^2- ；Al³⁺ ；Na⁺ ；F^- ；______________
下列物质熔沸点由高到低的顺序是：H₂O；Na₂O；H₂Se；I₂ ；______________

有资料显示过量的NH₃和Cl₂在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH₄Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

（1）岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的NH₃，写出反应的化学方程式：______。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需Cl₂，装罝F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是___。
③为了使NH₃和Cl₂在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___→e f←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
④证明NH₃和Cl₂反应生成的岩脑砂中含有NH₄⁺，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀HNO₃、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有___。（填试剂的化学式也可以）
（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。

（已知该过程发生的反应为：2NH₄Cl+3CuO3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O）
⑤设置装置H的目的是___。
⑥若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5L•mol^﹣1），则岩脑砂中n（N）：n（Cl）＝___（用含b、V的代数式表示，不必化简）。
⑦若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值____（“偏高”“偏低”或“无影响”）。