Ⅰ下图为H₂和Cl₂生成HCl过程中的能量变化：

请回答下列有关问题：
（1）H₂+Cl₂═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；
（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
（1）已知某一反应的半反应式分别为CH₄+10OH^-—8e^-=CO₃^2-+7H₂O和O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-请写出该反应的总反应式：________________________。 
（2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图：

X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO₂(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。

分析下列烃分子，完成填空。
①②    ③
④   ⑤  ⑥   
（1）属于烷烃的有___________；互为同系物的有_____、______；（填序号）
（2）任写一种①的同分异构体的结构简式 ___________；
（3）④生成氯乙烷的反应方程式为：________________________；
（4）③在一定条件下与液溴反应方程式为：_______________________；
（5）②与水反应方程式为：________________________；
（6）④的二氯代物有__________种。

某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：

（1）仪器A的名称是_____________；实验前先将仪器按图连接好，然后_____________，再开始实验；
（2）烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，解释放出氨气的原因________________；
（3）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_____________，这个反应说明氨气具有______________（填编号）；
A.碱性 B.还原性 C.氧化性 D.不稳定性
（4）洗气瓶中浓硫酸的主要作用是________________；
（5）在最后出气管口收集干燥纯净的氮气，收集方法是_________（填编号）；
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集

下列说法中，正确的是(　　)

A．苯分子中所有原子共面，含3个碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应原理相同

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．C4H10有4种一氯代物

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（  ）

A．四氯化碳的比例模型：	B．丙烷分子的球棍模型：
C．CO2的电子式:	D．质量数为37的氯原子: 17 37Cl

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)
A. 气态氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>SiH₄
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族