雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成雾霾天气的重要因素。下列方法可处理氮氧化物和硫氧化物。
(1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定条件下，发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ΔH="Q" kJ/mol。
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30
NO	1.00	0.58	0.40	0.40
N2	0	0.21	0.30	0.30
CO2	0	0.21	0.30	0.30

 
①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T₁℃时，该反应的平衡常数K= _____________。
②若30 min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2∶1∶1，则Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。
(2) NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图甲所示。

①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为_____________。已知 NH₃氧化时发生如下反应：
4NH₃(g)＋5O₂(g) = 4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH₁＝－907.28 kJ·mol^-1
4NH₃(g)＋6NO(g)=5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH₂＝－1811.63kJ·mol^-1
则氨气被氧化为氮气和水蒸气的热化学方程式:_______________________
②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业选取的最佳催化剂及相应的温度分别为___________、___________。
(3) 烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，若所得溶液呈中性，则该溶液中c(Na⁺)=__________________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。

丙
①a表示_______(填“阴”或“阳”)膜。A-E分别代表原料或产品，其中C为稀硫酸，则A为____________溶液(填写化学式)。
②阳极电极反应式为_______________________。

有机化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路线如下:

已知:①R₁—CHO+R₂—CH₂—CHO(R₁、R₂代表烃基或氢原子)
②D与A互为同系物;在相同条件下,D蒸气相对于氢气的密度为39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能团的名称是____。
（2）②的反应类型是____, F的结构简式为______。
（3）B的核磁共振氢谱有____组峰，峰面积之比为_____________。
（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
（5）写出反应①的化学方程式:_____________。
（6）设计实验检验E中的官能团（说明实验操作步骤、现象及结论）____________
（7）G的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选，注明反应条件)________。

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是(   )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C．电解过程中SO42—移向b极

D．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

下列说法正确的是

A．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等

B．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水都能杀菌消毒，这是利用他们的强氧化性

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B．它们形成的简单离子半径:X>W

C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:Z>X

D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是(　　)

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变为黄色	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液	先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀	Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2]
C	将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0
D	向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇（HOCH2CH2OH）	溶液紫色褪去	乙二醇被氧化为乙二酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL

B．20 mL

C．50 mL

D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。
（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有__________________。
（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）
（5）已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

 
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_____________________________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO₄∙7H₂O  .

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO₄^–+ ____ H₂C₂O₄+ ____ H⁺  ____ Mn²⁺+ ____CO₂↑ + ____ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字简单表述）。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。