X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。
请回答下列问题：
(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)
(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。
(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。
(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。
a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（实验内容及记录）

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

 
（1）请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₂=__________。
（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为__________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

 
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，使用能传递质子(H⁺)的介质作溶剂，反应原理为C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时，电流由a极沿导线经灯泡再到b极

C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化，则电路中有6mol电子转移

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)下列说法错误的是（ ）

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

科学家发现铂的两种化合物有不同的特性，a具有抗癌作用而b没有，则a和b属于 ( )

A．同分异构体

B．同素异形体

C．同位素

D．同一种物质

有一种有机物的结构简式为R—CH＝CH—COOH，式中的R为烷基，下列关于这种有机物的叙述中错误的是

A．若能溶于水，其水溶液与镁反应能放出氢气

B．可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生加成反应

D．可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应

下列说法中正确的是

A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷

B．使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

下列变化中，属于加成反应的是（  ）

A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应

B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

C．乙烯使溴水褪色的反应

D．乙烯的燃烧反应

在塑料袋中放一个成熟的苹果和一些青香蕉，将袋口密封，两天后青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A．C2H4

B．CH3COOH

C．C6H6

D．CH3CH2OH

下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是

A．HCl的稳定性强于H2S

B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6

C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀

D．单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻

下列关于铷（）的叙述正确的

A．它在周期表的第5周期，第IA族

B．氢氧化铷是弱碱，是一种离子化合物

C．铷的一种核素原子核内的中子数与电子数之差49

D．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是（  ）

A．通过化学变化可实现Sm与Sm的相互转化

B．Sm与Sm的核外电子排布方式相同

C．Sm元素的近似相对原子质量为150

D．Sm与Sm核外电子数和中子数均为62

下列叙述正确的是(　　)

A．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键

B．非金属原子间不可能形成离子键

C．金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键

D．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是

A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的离子方程式为NH4＋+ H－+ H2O = NH3·H2O + H2↑

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（   ）

A．把煤加强热，使它发生物理和化学的变化过程叫做煤的干馏

B．石油产品都可用于聚合反应

C．天然气除可用做清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

D．焦炉气的主要成份是一氧化碳和二氧化碳

下列说法不正确的是

A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源

B．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径

C．用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

D．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源

下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）

A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲院

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．煤的气化是化学变化，石油分馏是物理变化

下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。

【实验步骤】
（1）用酒精灯对试管①加热；（2）将试管①固定在铁架台上（3）按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（4）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．用序号写出该实验的步骤____________；
b．装好实验装置，加入药品前还应检查____________；
c．写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件) _____________________；
d．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_____________________________。