化学式为C₂H₆O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH₃COOH有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 ______．

A．一定含有-OH

B．一定含有-COOH

C．A为乙醇

D．A为乙醛

（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______．
（3）A与钠反应的化学方程式： ________________________________________．
（4）化合物A与CH₃COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________________．
（5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________．
（6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 ______．

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：   
（1）写出四种元素的元素符号：W________；X________；Y________；Z________。   
（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为________价，最高正化合价为________价。   
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为________；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为________。   
（4）HYO₃的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：________。

某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验原理）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（实验内容及记录）

实验编号	实验温度	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

 
（1）请完成此实验设计，其中：V₁=________，V₂=__________。
（2）实验①、②探究的是_____________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________。
（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。
（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO₄表示的化学反应速率为__________。
（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号	实验温度/℃	试管中所加试剂及其用量				再向试管中加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
		0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L 稀H2SO4溶液	0.05mol/L KMnO4溶液
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

 
①该小组同学提出的假设是__________________________________________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到_____________________________现象。

根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是  (    )

A．CH3-CH2-CH3和 CH3-CH2-CH2-CH3	B．NO和CO
C．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3	D．红磷和白磷

有机反应类型较多，形式多样。下列反应中属于加成反应的是（  ）
①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
②CH₂=CH₂+H₂OC₂H₅OH
③CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl
④+3H₂

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

下列说法中正确的是

A．无论乙烯的加成，还是乙烷的取代反应都可制得氯乙烷

B．使用溴水或酸性高锰酸钾溶液都可以除去乙烷中的乙烯杂质

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是   

A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．此反应的生成物只有一氯甲烷

C．瓶内壁有油状液滴形成

D．试管中液面上升

将1molCH₄和适量的O₂在密闭容器中点燃，充分反应后，CH₄和O₂均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），总质量为72g，下列有关叙述错误的是（ ）

A．若将产物通过碱石灰，则不能被完全吸收

B．若将产物通过浓硫酸，充分吸收后，浓硫酸增重18g

C．产物的平均摩尔质量为24g.mol-1

D．反应中消耗O2 56g

下列说法正确的是(　　)

A．分子间作用力与化学键的大小相当

B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

下列说法正确的是( )

A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素

B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱

C．F、Cl、Br的非金属性依次增强

D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜Z

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

D．Z、W均可与Mg形成离子化合物

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 (　　)

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

下列有关化学键和化合物的说法不正确的是

A．离子键就是阴阳离子间强烈的静电作用

B．H和Cl形成的分子中存在的是极性共价键

C．氯化铵中没有金属元素，所以不是离子化合物

D．11号与9号元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

某研究小组设计的下列实验合理的是（   ）

A．石油的分馏	B．验证碳酸的酸性强于硅酸
C．组装原电池	D．乙酸乙酯的制备

下列相关实验设计不能达到预期目的的是（  ）

选项	实验设计	预期目的
A	相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应	探究接触面积对化学反应速率的影响
B	把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中	探究温度对化学平衡的影响
C	用MgCl2和AlCl3分别与过量氨水反应	探究Mg、Al的金属性强弱
D	往盛有葡萄糖溶液的试管中滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热	探究葡萄糖的化学性质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是

选项	材料	主要化学成分
A	普通水泥、普通玻璃	硅酸盐
B	刚玉、金刚石	三氧化二铝
C	天然气、可燃冰	甲烷
D	光导纤维、石英	二氧化硅

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是(　　)

A．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应

B．海水晒盐的过程发生复分解反应

C．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

D．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一

人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是

A．金属的活动性大小	B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低	D．金属的导电性强弱