1.综合题- (共1题)
1.
下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~Q14种元素，试回答下列问题：
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是____________；②原子半径最大的是(除稀有气体元素)__________。
③形成的气态氢化物最稳定的是______________________________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________碱性最强的是_____________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
(2)①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________；
②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式________________________________。
(3)设P的原子序数为Z，则F的原子序数为______________，Q的原子序数为________________。
(1)在上表所列出的短周期元素中
①性质最不活泼的是____________；②原子半径最大的是(除稀有气体元素)__________。
③形成的气态氢化物最稳定的是______________________________；
④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________碱性最强的是_____________。
⑤形成的阴离子还原性最弱的是_____________，阳离子半径最小的是_____________。
(2)①B的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________________；
②A单质与J的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式________________________________。
(3)设P的原子序数为Z，则F的原子序数为______________，Q的原子序数为________________。
2.单选题- (共15题)
2.
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
| A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 |
| B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024 |
| C．元素Z、R的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐 |
| D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR |
3.
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( )
| A．氢化物的稳定性：X>W | B．金属性：Y>Z |
| C．非金属性：W>X | D．原子半径：Y>Z>X |
4.
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )
| A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 |
| B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 |
| C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱 |
| D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
和
形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是( )
6.
下列各组性质的比较中正确的是( )
| A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 | B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 |
| C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S | D．离子半径：Al3+>Mg2+>Na+ |
7.
简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )
| A．①②③是三种不同的氢分子 | B．①②③互为同位素 |
| C．①②③是三种化学性质不同的粒子 | D．①②③具有相同的质量数 |
8.
下列说法正确的是( )
| A．副族中没有非金属元素 | B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| C．第VIIA族元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数 | D．除短周期外，其他周期均有18种元素 |
11.
下列关于卤族元素的递变规律不正确的是( )
| A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 |
| B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 |
| C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深 |
| D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高 |
12.
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期主族元素按相对原子质量递增而排列，其原子半径逐渐减小 |
| C．短周期元素形成离子后，最外层电子并不是都达到8电子稳定结构 |
| D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
13.
X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列说法不正确的是( )
| A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y |
| B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 |
| C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 |
| D．若X、Y均为非金属元素，则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y强于X |
14.
已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
| A．X的原子序数比Y的小 | B．X原子的最外层电子数比Y的大 |
| C．X的原子半径比Y的大 | D．X元素的最高正价比Y的大 |
15.
能证明 SO2具有漂白性的是（ ）
| A．酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2气体后溶液褪色 |
| B．滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体红色消失 |
| C．品红溶液中通入 SO2气体红色消失 |
| D．溴水中通入 SO2气体后溶液褪色 |
16.
对下列污染现象叙述错误的是( )
| A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 |
| B．酸雨的形成主要与SO2有关 |
| C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 |
| D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共2题)
19.
填写下列空白：
(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。
(5)4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成_______g D2O，这些D2O分子中含___mol中子。
(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。
(1)已知某原子的核内有77个质子，质量数为191，则其核内的中子数为_________。
(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第_____________纵行。
(4)所含元素为18种的周期是第____________周期。
(5)4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成_______g D2O，这些D2O分子中含___mol中子。
(6)氯元素在自然界中有质量数为35和37的两种核素，氯元素的相对原子质量为35.5，则两核素在自然界中的含量之比约为______________。
20.
(1)如何除去CO2中的杂质HCl气体，请写出除杂试剂______________；
写出下列方程式：
(2)将SO2通入溴水中__________________；
(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。
写出下列方程式：
(2)将SO2通入溴水中__________________；
(3)将过量SO2通入Na2CO3溶液中____________________。
5.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(15道)
选择题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：0