1.综合题- (共3题)
1.
在 25℃时,用石墨电极电解 2.0L , 2.5mol / L CuSO4溶液,如有 0.20mol 电子发生转移,试回答下列问题:
(1)阴极发生_____反应,电极反应为_____ 。
(2)阳极发生_____反应,电极反应为_____ 。
(3)电解后得到的 Cu 的质量是_____,得到 O2的体积(标准状况)是_____,溶液的 pH 是_____ 。
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差_____,电解液的 pH ______(填“变小”、“变大”或“不变”)
(1)阴极发生_____反应,电极反应为_____ 。
(2)阳极发生_____反应,电极反应为_____ 。
(3)电解后得到的 Cu 的质量是_____,得到 O2的体积(标准状况)是_____,溶液的 pH 是_____ 。
(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差_____,电解液的 pH ______(填“变小”、“变大”或“不变”)
2.
请用下图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。

(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的代号字母):A 接 , 接 ,B 接 , 接 。_____________
(2)实验时 , 装置中的石墨电极接电源的_____极 , 所发生的电极反应式为_____;铁电极接电源的_____极,所发生的电极反应式为_____; 此电解总反应方程式为_________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中 OH-的浓度为_____。

(1)所选仪器连接时,各接口的顺序是(填各接口的代号字母):A 接 , 接 ,B 接 , 接 。_____________
(2)实验时 , 装置中的石墨电极接电源的_____极 , 所发生的电极反应式为_____;铁电极接电源的_____极,所发生的电极反应式为_____; 此电解总反应方程式为_________。
(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为 5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中 OH-的浓度为_____。
3.
某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应为__________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2的体积为_____mL(标准状况),丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的 pH 将______。

请回答下列问题:
(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”),通入 CH3OH 电极的电极反应为_____。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”),总反应为__________。
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时,甲池中理论上消耗 O2的体积为_____mL(标准状况),丙池中_____(填“C”或“D”)极析出_____g 铜。
(4)若丙中电极不变,将其溶液换成 NaCl 溶液,开关闭合一段时间后,甲中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”,下同),丙中溶液的 pH 将______。
2.单选题- (共13题)
6.
如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的 CuSO4溶液,通电一段时间并且通过的电量相同时, CuSO 4 溶液物质的量浓度大小关系正确的是


A.② > ③ > ① | B.① > ② > ③ |
C.② = ③ > ① | D.① = ② = ③ |
8.
下列叙述正确的是()
A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 |
B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 |
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 |
D.用惰性电极电解CuSO4溶液,溶液的pH不变 |
9.
关于如图所示装置的叙述正确的是()


A.甲乙装置中的锌片都作负极 |
B.甲乙装置中的溶液内的H+在铜片上被还原 |
C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 |
D.甲装置中铜片上有气泡生成,乙装置中的铜片质量减小 |
11.
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电解产物,可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
A.阴极自始至终只析出氢气 | B.阳极先析出Cl2,后析出O2 |
C.电解的最后阶段为电解水 | D.溶液pH不断增大,最后pH=7 |
12.
某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述不正确的是


A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 |
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu2++2e-= Cu |
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 |
13.
下列变化中属于原电池反应的是
A.马口铁(镀 Sn 铁)表面有划损时,也能阻止铁被氧化 |
B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 |
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 |
D.在铁与稀 H2SO4反应时,加几滴 CuSO4溶液,可加快 H2的产生 |
15.
将两个铂电极插入500mL CuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后,某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化),此时溶液中氢离子浓度约为
A.4×10-3mol/L | B.2×10-3mol/L | C.1×10-3mol/L | D.1×10-7mol/L |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(13道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:11
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:2