1.综合题- (共1题)
1.
天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。
（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1 ( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。石英玻璃的成分是______（填化学式）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是_____________。
（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。
① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。
② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H2O=V2++VO2++2H+，则负极反应式为__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。
（4）太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，下列说法中，正确的是______( 填字母序号)。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
(5)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示:
| 钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
| +4价 | VO2+，VO(OH)+ | VO(OH)3- |
| +5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为_______、_______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为__________。
②向碱性的滤液1 ( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是________(用离子方程式表示)。
2.推断题- (共1题)
2.
有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：
已知：
①
+HCN
②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。
（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。
（3）F的结构简式为____________。
（4）C的同分异构体中含有萘环(
)结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
A
G
H
I
反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。
已知：
①
+HCN②B不能发生银镜反应。
③C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。
④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。
⑤1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。
回答下列问题：
（1）A与B反应的化学方程式为________________。
（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。
（3）F的结构简式为____________。
（4）C的同分异构体中含有萘环(
)结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：
A
GHI反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。
3.单选题- (共6题)
3.
已知电极上每通过96500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是
| A．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。 |
| B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C |
| C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。 |
| D．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag |
）苯环上的两个氢原子分别被－C2H3Br2和—CH3取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）
5.
化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是
| A．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同 |
| B．煤的液化是将煤处理成清洁能源的一种物理方法，可减少PM2.5引起的危害 |
| C．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石 |
| D．食盐中加碘单质可以减少碘缺乏症 |
6.
一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反
应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是
应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是
| | 有机物 | n |
| A | CH4 | 2m |
| B | HCHO | 3m/2 |
| C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
| D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大：W、X、Y、Z组成的单质可发生如图所示的化学反应；B是生活中最常见的液体；常温下Y、Z 组成的二元化合物的水溶液pH=7。下列说法错误的是
A. A 与B 的反应一定是化合反应
B. 离子半径: Z>X>Y>W
C. W、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物
D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7
A. A 与B 的反应一定是化合反应
B. 离子半径: Z>X>Y>W
C. W、Y、Z 均存在两种或两种以上的氧化物
D. 将等物质的量的A、C溶于同一烧杯水中，所得溶液的pH一定大于7
2CuO+4NO2↑+O2↑有氧气生成，不能说明NO2有助燃性。试卷分析
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【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(6道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0