工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl₂)、烧碱和氢气。
（1）该反应的化学方程式是：__________，改写成离子方程式是__________。
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。

某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺的氧化性、还原性，并对实验结果加以应用。
（1）根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：
假设一：Fe²⁺既有还原性又有氧化性；
假设二：Fe³⁺具有氧化性；
（2）设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格_____。

探究内容	实验方案	实验现象
探究Fe2+具有还原性
探究Fe3+具有氧化性

 
（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn＝ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为__________。
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是__________。